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安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷

化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是

A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
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氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物,氢化铝钠储放氢时发生反应:3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是

A.NaAlH4中含有离子键和非极性共价键
B.每生成11. 2 L(标准状况下)H2,转移NA个电子
C.NaAlH4中氢元素为+1价,在反应中有50%的氢被还原
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
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化学科学需要借助化学语言来描述,下列化学用语正确的是

A.甲烷分子的球棍模型:
B.NH4I的电子式:
C.离子结构示意图可以表示32S2-,又可以表示34S2-
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.在常温常压下,2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
B.1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子
C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3—
D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA
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下列分类图表示的关系完全正确的是

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.在80℃pH= 10的溶液中:Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3
B.溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存:K+、Ca2+、Cl、NO3
C.与镁反应只产生氢气的溶液中:NO3、Cl、H+、A13+
D.=1.0×10-12溶液中:C6H5O、K+、SO42—、CH3COO
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下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是

A.能说明非金属性Cl > C: 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O
B.能说明氧化性H2O2 > Fe3+: 2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O
C.已知:H+(aq)+OH—(aq)="=H2O(l)" ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液),能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ
D.能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO+H2O CH3COOH+OH
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下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42—
B
向某溶液中先加入几滴KSCN溶液,再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着
铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝低
D
向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32—

 

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“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中一定不成立的是

A.Mg(NO2)2、NO2、O2 B.MgO、NO2、O2
C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2
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“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是

A.ⅣA族元素氢化物熔点顺序:GeH4>SiH4>CH4;则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为:H2Se>H2S>H2O
B.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
C.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
D.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生,则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
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为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。

下列判断正确的是

A.ΔH>0 a+b>c B.ΔH<0 a+b<c
C.ΔH<0 a+b>c D.ΔH>0 a+b<c
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如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是

A.铁丝在两处的腐蚀速率:a < b
B.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+
C.一段时间后,a处液面高于b处液面
D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B.溶液温度高低为①>③>②
C.③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)
D.③点后因离子数目减少使电导率略降低
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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴
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Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。
(1)Al位于元素周期表第_____周期第_____族;Cu的基态原子价电子排布式为__________。
(2)用“>”或“<”填空:

第一电离能
离子半径
沸点
Na_______Al
O2—_______Na+
CH4______H2O

(3)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2 (g)+CH4(g)  2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:

物 质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H="+2.8" kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H=________________
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________.

②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是__________________
(5)利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应方程式为:,其工作原理示意图如下:

CO2在电极a放电的反应式是_______________________________

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6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体,其合成路线如下:

已知:
(1)反应①的条件是                      ,C→D的反应类型是                      ,C中官能团的名称是                      
(2)下列说法中正确的是
a.C能被催化氧化成酮
b.D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成 
d.G既能发生取代反应,又能发生加成反应
(3)E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为                      
(4)G的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体:                                                                   
                                       
(5)已知“Diels-Alder反应”为:。物质D与呋喃()也可以发生“Diels-Alder反应”,该化学反应方程式为:                           

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SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2和NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):

(1)装置Ⅰ中生成HSO3的离子方程式为                      
(2)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:                      
(3)装置Ⅲ中,电解槽的阳极发生的电极反应为                      
(4)从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为                        、过滤、洗涤等。

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亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量(通常以1kg样品中含NaNO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验方案:(提示 : 无色气体B遇空气显红棕色)

(1)甲方案②中常用                      做指示剂。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL烧杯②胶头滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是          

A.③①⑤⑥② B.③①⑥④② C.③①⑥⑤② D.③①④⑥②

请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作                     
(2)已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+,请写出乙方案①的离子方程式                      
(3)若取样品ag,按乙方案进行测定,准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液(过量)与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去;重复上述实验2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.
(4)若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长,则会导致测定出的NaNO2含量                     (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
(5)小组经过讨论,认为          方案更佳,原因是                                

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