海南省海口市琼山区海政学校高三第四次月考化学试卷

下列溶液与100mL0.5mol/LNa₂SO₄溶液中的 Na⁺的物质的量浓度相等的是

X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是 

下列事实与胶体性质无关的是

下列叙述正确的是

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

下列反应的离子方程式书写正确的是

已知某溶液中c(Na^＋)＝0.2 mol/L，c(Mg^2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl^－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有，那么c(SO₄^2-)应为

山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是

向含有FeCl₃、BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂气体会有沉淀产生，该沉淀是

下列各组离子一定能大量共存的是

常温下，向0.1 mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是(  )

常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

下列说法正确的是

将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O₃(g)  3O₂(g) △H=-144.8kJ/mol,t℃时,K=3×10⁷⁶，下列说法错误的是

A．O3转化为O2在任何温度下均能自发进行

B．t℃时3O2(g) 2O3（g) K＝3.33×10-77

C．通电时，O2转化为O3，此过程电能转化为化学能

D．1molC在O2中或O3中完全燃烧生成1molCO2放出热量相等

下列涉及有机物的性质的说法错误的是

在容积固定为4L的密闭容器中，进行了可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g) 并达到平衡，在此过程中Y的速率V(Y)与时间t的关系，如图所示，则图中阴影部分的面积可表示

如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则    曲线表示无催化剂时的情况，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则    曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%  （填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是           反应（填：放热、吸热），计量数x的值是       ；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是             ，[填：①C% ②A的转化率  ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为          。（填：左移或右移）

现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”,“<”或“＝”)
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性    B．碱性    C．中性

已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为________，B为________，C为________。
D为________，E为________，F为________。
（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________。

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为________________。
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________________；________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

某学生用0.200 0 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。
（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)＋I^－(aq) (aq)，其平衡常数表达式为________。
（2）为探究Fe^2＋对O₃氧化I^－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH，结果见图2和下表。


①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。
②图1中的A为________。由Fe^3＋生成A的过程能显著提高I^－的转化率，原因是_________。
③第2组实验进行18 s后，浓度下降。导致下降的直接原因有________。

（3）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。                                                                 

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是                 。
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：         ，所含化学键类型              ；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序                       （用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是：                 
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：            、            

已知变化过程中，0.2 mol 参加反应，共转移0.4 mol 电子。
（1）反应的氧化产物为                  。
（2）x＝________。
（3）参加反应的氢离子的物质的量为________。
（4）配平题中的离子方程式并将配平后的式子写在下面横线上

一定条件下1molN₂和4mol H₂通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P,保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试求
（1）平衡时，体系内压强为多少?
（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?

25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；
A．c(H^＋)      B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)     C．c(H^＋)·c(OH^－)       D．c(OH^－)/c(H^＋)
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；
（4）25 ℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________。(填准确数值)

设反应①Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g) ΔH＝Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。
（2）现有反应③H₂(g)＋CO₂(g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH＝Q的平衡常数为K₃。
Ⅰ.根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃＝___                                _____；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。
A．缩小容器体积          B．降低温度
C．使用合适的催化剂      D．设法减少CO的量
E．升高温度
Ⅱ.根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃＝________。