浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷

发现元素周期律的科学家是

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是

浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．胶体        B 悬浊液       C．乳浊液       D．溶液

常用于测定动植物标本的年龄．关于原子的说法正确的是

北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C₃H₈，它属于

下列排列的顺序不正确的是

下列数据是对应物质的熔点

据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是
A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
B．与互为同位素
B．氧气与臭氧互为同素异形体
D．乙烯与聚乙烯互为同系物

要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是

下列化学反应中属于加成反应的是

A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

B．

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D．CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl

第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

下列叙述不正确的是

下列有关化学用语表达正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．CCl4分子的球棍模型：

C．乙醛结构简式：CH3CHO

D．H2O2的电子式：

下列说法正确的是

你认为下列数据可信的是（已知1nm=10^-9m）

下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是
①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液

下列实验操作、现象与对应结论均正确的是

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是

关于3Cl₂ + 6KOH  KClO₃ + 5KCl + 3H₂O反应，以下说法错误的是

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法错误的是

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是

(10分)根据要求回答下列各题：
（Ⅰ）现有①Na₂O ②SO₃ ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO₃晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下
（1）能导电的是     ；   （2）属于非电解质的是     ；
（3）属于电解质的是      ；（4）属于弱电解质的是       。
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
（1）有H₂O参加的化合反应：        ；（2） 有H₂O生成的分解反应：       ；
（3）有HCl生成的置换反应：       ；（4） 有HCl参加的复分解反应：     。
（Ⅲ）某有机混合物4．6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14．2 g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：

海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

回答下列问题：
（1）步骤①、③的操作分别是                       。
（2）步骤②的离子反应方程式：     。步骤②中Cl₂应  （填少量或适量或过量）。
（3）在步骤②中若不用Cl₂，则下列氧化剂中最好选用（填代号）：         。

（4）步骤③中应加入的有机溶剂是           ，而不能用          等有机溶剂。
（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全     （填能或否），其理由是：      。

实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：                       ；
（2）采用水浴加热的原因是                   ；
（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）                    ；
（4）溶液趁热过滤的原因是                         ；
（5）塞紧试管口的目的是                          。

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）       ；
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）        ；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式                    ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式：                            ；
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                         ；
③常温下，若电解1L0．1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：                ；
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：       。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能：                        ；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有0．6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为       mol；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：                ，D：                 ；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：
B：                  ，D：                ；
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                      。如果用0．01 mol SO₂与0．01 mol Cl₂同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为      。