天津市和平区高一上学期期中化学试卷

下列分散系属于胶体的是

下列试剂中，标签上应标注下图的是

A  C₂H₅₀H．       B．HNO₃       C．NaOH        D．HCl

下列物质中属于电解质的是

下列说法正确的是

A．O2的摩尔质量是32

B．摩尔是物质的量的单位

C．1 mol任何物质都约含有6．02x10个原子

D．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为4(表示阿伏加德罗常数的值)

采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P₂O₅、SO₂、SO₃、Cl₂O₇等归为—类，则下列氧化物与它们属于同—类的是

下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是

下列叙述不正确的是

下列物质所含分子（或溶质分子）数最多的是

A．4gH2

B．l00mL质量分数为98%，密度为1．84g/的浓硫酸

C．1．5x10个N2

D．标准状况下33．6L O2

下列化学反应中，铁元素被氧化的是

下列化学反应中，不能产生氢气的是

不能用离子方程式：来表示的该反应的化学方程式是

下列说法不正确的是

下列化学反应的离子方程式书写不正确的是

A．碳酸钙与盐酸的反应：

B．等物质的量的和HCl溶液混合：

C．氧化铜与稀H2SO4反应：

D．金属钠跟水反应

等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液中SO₄^2－的物质的量浓度比为
A．1:2:3      B．1:6:9      c．1:3:3      D．1:3:6

对下列实验过程的评价，正确的是

某无色溶液中加入铝片可以生成氢气，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(Fe^3＋的检验滴加KSCN溶液)

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂>I^－>Fe^2＋>H₂O₂>Cl^－，则下列反应不可能发生的是

钠在干燥空气中形成的氧化物0．70g，溶于水后，可被100g质量分数为0．73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是

设为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0．2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0．3

B．2 L0．5 mol硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为

C．C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3

D．反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3．75

某工厂的工业废水中含有大量的Fe^2＋、SO₄^2－和较多的Cu²⁺及少量的Na^＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。

（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、__________、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。
（3）为验证溶液⑧中含有SO₄^2－：取少量的溶液⑥于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO₄^2－。写出上述反应的离子方程式______________________________．

实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mLO．lmol/L的稀盐酸溶液填空并请回答下列问题：
（1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________________；
（2）配制250mL0．lmol/L的盐稀酸溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________________________________；

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作浓度__________ ；若定容时俯视刻度线，浓度___________．

已知A和B两只试管的溶液中含有K^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cl^－、NO₃^－、OH^－六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：
（1）A试管的溶液中含有上述离子有__________；若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式____________________ ；
（2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为____________(填A或B);
（3）若向B试管中加入合适的药品，过滤后可以得相应的金属和只含一种溶质的溶液，写出反应的离子方程式：                       ；
（4）若将试管A和试管B的溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干可得到—种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式______________、___________；
（5）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba(OH)₂，则反应的离子方程式分别为_______________、________________．

某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

（1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___________；装置B中发生反应的化学方程式____________．
（2）碱石灰的作用是___________．
（3）实验过程中最后点燃的是___________（填编号）
①A处酒精灯     ②B处酒精喷灯     ③E处酒精灯
（4）装置E中的现象是        ．

在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：该反应中，被氧化的元素是___________．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：
（3）若处理上述废水20．0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________g．
（4）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是___________．
a．NH₃     b．HI      c．SO₂     d．CO₂
（5）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中—种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________．（已知：氯元素最高化合价为+7价）