轻松寒假，快乐复习30天 第7天

中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是

用石墨作电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇²＋6Fe^2＋＋14H^＋2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确的是

用石墨电极电解CuCl₂溶液（如图）。下列分析正确的是

将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O= Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂。下列有关该电池的说法不正确的是

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O₂ 1.12L
B．b电极上发生的电极反应是：2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－
C．c电极上进行还原反应，B电池中的H⁺可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O₂+4H^＋+4e^－＝2H₂O

关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水。
Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。
（1）写出阳极的反应式：           。
（2）图甲中流出的b是           溶液。
（3）石棉隔膜的作用是           。
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是           、           。
（2）已知一个电子的电量是1.602×10^－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵ C的电量时，生成NaOH           g。
Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池：           ②电解：          
（2）整个生产流程中循环使用的物质是           。
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：           。

（2013）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                 ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是       ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用        ；
（4）电解所用盐水需精制。去除有影响的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
 
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是     。
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是    。
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有       。
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m³ 盐水b ，至多添加10%Na₂SO₃溶液         kg（溶液体积变化忽略不计）。