福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷

下列说法中正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

下列关于物质的保存不正确的是

下列物质对应的用途错误的是

在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是

海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl₂；②将海带焙烧成灰后加水搅 拌；③加CCl₄振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。则合理的操作顺序是

下列反应观察不到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是

下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是

如下图所示装置可以用发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理)。该装置可用于

下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是

下列说法中正确的是

等质量的四份镁铝合金粉末分别与下列过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

下列化学反应的离子方程式错误的是

A．氯气溶于水：Cl2 + H2O H+ + Cl– + HClO

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O（胃酸的主要成分是稀盐酸）

C．金属铁与稀H2SO4反应：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑

D．铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

镁粉可用制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是

有五种化合物：①Mg(HCO₃)₂，②Al(OH)₃，③Al，④(NH₄)₂CO₃，⑤Al₂O₃。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是

铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝在反应中容易失去电子，发生       反应（填氧化或还原），生成铝离子，铝离子的结构示意图是            。
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，写出铝与氧化铁发生反应的化学方程式为并标出电子转移的方向和数目：                                           。
（3）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：                    ；
（4）在同温同压下，等质量的铝分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为            。
（5）铝合金在空气中很稳定，可以制造多种建筑型材。向一只小烧杯里加入少量CuSO₄溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝合金取出，无明显现象。将另一小块铝合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO₄溶液里，1～2分钟后将铝片取出，发现铝片表面有亮红色的固体附着，NaOH溶液的作用是                            。

海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。

试回答下列问题：
（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃（碘酸钾），其中碘元素的化合价为   价。
（2）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是               ①③（填序号）。
（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式                                         ，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是           （标准状况下）。
（4）以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为    （写化学式）。
（5）目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了   个复分解反应（填数目）。
（6）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份
是              （写化学式）。
（7）溴主要以Br^－形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液（也叫卤水）中，Br^－的浓度较大，工业上 制备的Br₂的操作步骤为：一定条件下，将Cl₂通入卤水中，生成Br₂，利用热空气将Br₂吹出，Br₂可用热空气吹出，其原因是                            。

Ⅰ、为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）请写出CO₂与过量的NaOH发生反应的离子方程式：                。
（2）选择任意一种实验装置进行实验，简述预计出现的实验现象。你选择的实验装置是  （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是                。
（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成           （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式                                                 
Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。

（1）小试管B中应装的药品是       （写化学式）。
（2）小试管a中出现的现象预计是                                           。
Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀经______________(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是                       。
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，会使Na₂CO₃的质量分数偏大，其原因可能是                                              。

浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：
Cu＋2H₂SO₄(浓)  CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。试计算：
（1）反应中消耗的铜的质量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？