辽宁省大连市第二十高中高一上学期期末化学试卷

我国城市环境中的大气污染物主要是

下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是

下列有关Na₂CO₃与NaHCO₃的说法中正确的是

在1 L 1 mol·L^-1的氨水中，下列说法正确的是

A．含有1 mol NH3分子	B．含NH3和NH之和为1 mol
C．含NH3·H2O 1 mol	D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol

已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：
①将铁钉放入硫酸铜溶液中    
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

下列关于金属性质的叙述中正确的是

下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→ “出汗” → 变成白色固体(粉末)，（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）。下列有关叙述中正确的是

已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是

下列物质能使品红溶液褪色的是
①活性炭    ②过氧化钠     ③氯水     ④二氧化硫      ⑤臭氧

浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是

A．③⑥        B．④⑤        C．②③        D．①④

下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Ca(HCO₃)₂    ②Al₂O₃       ③Al(OH)₃     ④NaAlO₂       ⑤(NH₄)₂S      ⑥Al

将适量的铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量浓度
相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是

在8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂反应中，若有2 mol N₂生成，发生氧化反应的物质的量是

已知：还原性强弱：I^—＞Fe²⁺。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为   

已知NH₃和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH₃和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应就能产生Cl₂。若用下图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用        来灭火。
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是          。
③使用漂白粉Ca(ClO)₂漂白衣物原理的化学方程式是                      。
④在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是                            。
⑤胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：          。
⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是        、        。
⑦明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式  。

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

有下列转化关系（反应条件略）：

已知：① X、Y、Z、W均为氧化物。常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：
（1）Z的化学式：      。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有         性。利用这种性质可以进行         项（填字母）实验操作。
a．钝化铁片       b．检验Ba^2＋离子       c．干燥氨气        d．干燥氯气
（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：        。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂ ，写出该反应的化学方式：     。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：                     。

某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：                  。
（2）操作Ⅰ的目的是：         ，该反应的离子方程式是：             。
（3）写出加入(NH₄)₂CO₃所发生反应的离子方程式：                      ，
滤液A的一种用途是                                  。

某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。

反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当     时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式       。
（2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：                   
（3)向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释（可以不填满）。

（4)可能①中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入       ，可能②中，加入          可以使溶液变成红色。

在100 mL MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，

则：
（1）图中C点表示加入             mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式             。
（2）c(MgCl₂)=        mol·L^—1
（3）图中线段OA︰AB＝               。

一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4．48L（标准状况）。
（1）若金属为铜，气体只有NO₂，计算铜的质量。
（2）若金属为铜银合金，总质量为16．6g，气体为NO₂和NO，这两种气体的物质的量
之比为1:1，计算合金中银的物质的量。