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辽宁省大连市第二十高中高一上学期期末化学试卷

我国城市环境中的大气污染物主要是

A.CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉尘
C.SO2、NO2、CO、粉尘 D.NH3、CO2、NO、雾
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下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是

A.氯水 B.液氯 C.氯气 D.次氯酸
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下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是

A.在水中的溶解性:Na2CO3<NaHCO3 B.两者都能与酸反应生成CO2
C.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 D.两者在相同情况下不能相互转化
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在1 L 1 mol·L-1的氨水中,下列说法正确的是

A.含有1 mol NH3分子 B.含NH3和NH之和为1 mol
C.含NH3·H2O 1 mol D.含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol
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已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是:
①将铁钉放入硫酸铜溶液中    
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中

A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性
C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
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下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2
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下列关于金属性质的叙述中正确的是

A.氧气过量时,钠转化为Na2O2 B.打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落
C.点燃镁之前,应先用砂纸打磨 D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3
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下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.K+、Ba2+、OH-、SO42-
C.Ag+、NO3-、Cl-、K+ D.Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH+H2
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH==AlO2+H2
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+
D.少量SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO===CaSO3↓+2HClO
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下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是

A.FeSO4 (CuSO4):加足量铁粉后,过滤
B.CO (CO2):用NaOH溶液洗气后干燥
C.MnO2 (KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、烘干
D.CO2 (HCl):用NaOH溶液洗气后干燥
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将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→ “出汗” → 变成白色固体(粉末),(银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末)。下列有关叙述中正确的是

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
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已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是

A.N2 B.NO2 C.NH3 D.NO
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下列物质能使品红溶液褪色的是
①活性炭    ②过氧化钠     ③氯水     ④二氧化硫      ⑤臭氧

A.①③④ B.②④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
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浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性,在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体,在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是

A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时,一般采用浓度较大的硫酸
B.向白纸上滴几滴浓硫酸
C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体
D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
B.标准状况下,22.4LSO3所含分子数为NA
C.0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
D.1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA
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常温下,将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中,试管内气体体积不会明显减少的是







NO、O2
NO2 、O2
CO、O2
NH3 、O2
Cl2 、SO2
N2 、NO

A.③⑥        B.④⑤        C.②③        D.①④

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下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Ca(HCO3)2    ②Al2O3       ③Al(OH)3     ④NaAlO2       ⑤(NH4)2S      ⑥Al

A.②③ B.②③⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部
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将适量的铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度
相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1
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在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中,若有2 mol N2生成,发生氧化反应的物质的量是

A.16 mol NH3 B.8 mol NH3 C.4 mol NH3 D.3 mol NH3
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已知:还原性强弱:I>Fe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为   

A.1.1mol·L1 B.1.5mol·L1
C.1.2mol·L1 D.1.0mol·L1
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已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验,若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体,实验后两个烧瓶中溶液的关系是

A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
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已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用下图所示装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元,其中错误的是

A.只有①和②处 B.只有②处
C.只有②和③处 D.只有②、③、④处
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯
C.加入氯水后再加入KSCN溶液,溶液变红色,一定有Fe2+
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
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国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活,我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理。请填空:
①若金属钠等活泼金属着火时,应该用        来灭火。
②经火焰灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是          
③使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是                      
④在自然界中,能实现氮的固定的化学方程式是                            
⑤胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式:          
⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是        、        
⑦明矾(KAl(SO4)2·12H2O)是具有净水作用的复盐,请你写出其在水中的电离方程式  

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某无色透明溶液中可能大量存在Ag,Mg2,Cu2中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是_______,有关的离子反应式为_______。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_____。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。

A.Cl B.NO3 C.CO32 D.OH
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有下列转化关系(反应条件略):

已知:① X、Y、Z、W均为氧化物。常态下,X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量:甲﹤乙。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。请填写下列空白:
(1)Z的化学式:      
(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,反映出乙的浓溶液具有         性。利用这种性质可以进行         项(填字母)实验操作。
a.钝化铁片       b.检验Ba2离子       c.干燥氨气        d.干燥氯气
(3)在XZ的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是:        
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ,写出该反应的化学方式:     
(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:                     

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某大理石含有的主要杂质是氧化铁,以下是提纯该大理石的实验步骤:

(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原理是:                  
(2)操作Ⅰ的目的是:         ,该反应的离子方程式是:             
(3)写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式:                      
滤液A的一种用途是                                  

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某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了系列实验。
(1)用下图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水反应)。

反应一段时间,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当     时(填实验现象),说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式       
(2)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,他们计划取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解,过滤。写出有关的化学方程式:                   
(3)向滤液中滴加KSCN溶液,观察到溶液的颜色有两种可能,如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释(可以不填满)。

 
现象
结论与解释
可能①
溶液由浅绿色变红色
 
可能②
溶液仍然为浅绿色
 

(4)可能①中,若要使红色又变成浅绿色,又不增加其它的金属离子,可以加入       ,可能②中,加入          可以使溶液变成红色。

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在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示,

则:
(1)图中C点表示加入             mLNaOH,AB段发生的离子反应方程式             
(2)c(MgCl2)=        mol·L1
(3)图中线段OA︰AB=               

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一定质量的某金属,加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后,金属完全溶解,共放出气体4.48L(标准状况)。
(1)若金属为铜,气体只有NO2,计算铜的质量。
(2)若金属为铜银合金,总质量为16.6g,气体为NO2和NO,这两种气体的物质的量
之比为1:1,计算合金中银的物质的量。

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