河南省扶沟县高中高二上学期第三次考试化学试卷

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目为

下列叙述正确的是

A．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．室温下，向Mg(OH)2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg(OH)2溶解

D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减小

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
①c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：I^-、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺
②中性溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
③由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
④使甲基橙变黄色的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

下列说法正确的是

“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是

下列说法错误的是

在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)
D．0．1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

下列有关化学用语正确的是
①乙烯的最简式C₂H₄
②乙醇的结构简式C₂H₆O
③四氯化碳的电子式  
④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH₃CH₃
⑥乙醛的结构简式CH₃COH．

有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol·L^－1的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与NaCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaHSO₄；④CH₃COONa与NaHCO₃，c(CH₃COO^－)排序正确的是

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

下列系统命名正确的是

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是

在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：
A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的
A．物质A、B的转化率之比为l︰ 2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）︰（a+b-）
C．当v_正（A）=2v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态   
D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

在下列装置中，MSO₄和NSO₄是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO₄^2－从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是

(6分）（1）硫化钠水溶液显碱性的原因_______________（用离子方程式表示）
（2）用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu²⁺_______________________
（3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________

（1）在298K时，1molCH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890．0 kJ。写出该反应的热化学方程式                         。现有CH₄和CO的混合气体0．75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CH₄的物质的量为       。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为     极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为        。
（3）在下图所示实验装置中总反应的方程式为               ；

如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是              ；
若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入          （填物质名称），其质量约为        。

(8分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                 
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变    
d．每消耗1 molO₂同时生成2 molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

①列式并计算平衡常数K=__________________________。
②若降低温度，K值增大，则反应的△H   0(填“>”或“<”)。
③若保持体积不变，再充入0．6molCO和0．4molCH₃OH,此时v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)

(12分）某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为               。
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品，放入烧杯内
C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是            。
②上述配制过程中，除使用烧杯、量筒外，必不可少的玻璃仪器还有             
Ⅱ．标定FeSO₄溶液的浓度
（1）用移液管量取20．00 mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0．1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20．00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为______。
（2）滴定时选用____ (A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填序号)为指示剂，选用的理由是          。

(10分）已知H₂SO₃是二元弱酸，常温下现有0．1 mol/L H₂SO₃溶液，请回答以下问题：
（1）若向H₂SO₃溶液中加入少量NaHSO₃固体，此时溶液中c(H^＋)/ c(HSO₃^-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）若向H₂SO₃溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2∶3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）若向H₂SO₃溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na^＋)______2c(SO₃^2－)(选填“>”、“<”或“＝”)。
（4）若向H₂SO₃溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中
2c(SO₃^2－) ＋c(HSO₃^-)－c(Na^＋)＝________mol/L。