浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷

下列说法不正确的是
A．¹²₆C 、¹³₆C、¹⁴₆C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以¹²₆C的核素形式存在。¹⁴₆C为放射性核素，可用于同位素示踪
B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N₂和CO₂，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

下列化学用语正确的是

A．HClO的电子式：

B．CH4分子的球棍模型：

C．硝基苯的结构简式：

D．中子数为10的氧原子：

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。

下列判断正确的是

樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用。下列有关说法正确的是

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl₂溶液，则溶液呈血红色。

则下列说法中不正确的是

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2 (g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是

A．25℃，等物质的量浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四种溶液中，碱性最强的是Na₂CO₃
B．将0.1 mol·L^－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C．少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反应的离子方程式为：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－＝CaSO₃↓＋2HClO
D．少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂＋H₂O＋2ClO^－＝CO₃^2－＋2HClO

室温下，向20mL a mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O（已知：KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O的氧化产物为CO₂，H₂C₂O₄为二元弱酸）。若用0．100 0 mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为

现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

（1）X元素在周期表的位置是              ；
（2）1个Y单质分子中含       对个共用电子对；
（3）Z能在CO₂气体中燃烧，其化学反应方程式为            。
（4）化合物X₂M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X₂M₂，其溶液显黄色．则X₂M₂的电子式为     ，用化学方程式表示X₂M溶液在空气中的变质过程                ．

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（H的化合价为-1价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。

写出该电池放电时负极的电极反应式：                    。
（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N₂H₄（l） + O₂（g） ＝ N₂（g）+ 2H₂O（l）    △H =" –" 534 kJ·mol^—1
H₂O₂（l）= H₂O（l） + 1/2O₂（g）     △H =" –" 98.6 kJ·mol^—1
写出常温下，N₂H₄（l） 与 H₂O₂（l）反应生成N₂和H₂O的热化学方程式                。
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为        （填“A”或“B”）。
②若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为：              
（4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____  _____（选填编号）。

E．容器中气体的密度不再发生改变
（5）温度T₁时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO₂和0.4mol 的H₂,反应中c(H₂O)的变化情况如图所示

T₁时反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH₂（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H₂O)浓度变化趋势的曲线。

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，  
用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）     （填“=”、“>”“<”）NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。
（2）如图1是0.1mol•L^﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是        （填写字母）；
②室温时，0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2﹣）﹣c（NH₄⁺）﹣3c（Al³⁺）=        mol•L^﹣1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是     ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                                                。

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、          、             。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺。步骤Ⅱ加入的试剂a是       ，控制溶液的pH约为8.0的目的是         。步骤Ⅳ的目的是                     。
（3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为      （保留两位小数）。
②若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                      。

某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用   （填字母）。
A．98%浓硫酸     B．70%硫酸    C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

①                                 ；②                                  。
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是                    。
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-。你认为他的结论是否正确     ，其理由是     。

草酸晶体的组成可表示为：H₂C₂O₄·xH₂O，实验室常用其加热分解制取CO气体，反应的化学方程式为：H₂C₂O₄·xH₂O CO↑＋CO₂↑＋（x+1）H₂O，将生成的CO₂和水蒸气除掉，即得到较纯净的CO气体。
Ⅰ、下图是除去草酸分解产物中的CO₂、水蒸气后得到CO，并用CO还原两通管中的CuO实验装置，回答下列问题。

（1）在甲洗气瓶中所盛溶液是     。
（2）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：①停止通气体，②熄灭酒精灯，③拆下实验装置，④继续通气体到两通管冷却止。其正确的操作顺序是     。
A．④②①③     B．①②③      C．②④①③      D．②④③
Ⅱ、为测定草酸晶体的x值，进行下列实验：
①取wg草酸晶体配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O
请回答下列问题：
（1）实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应装在     （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”）中。
（2）判断滴定终点的方法是     。若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是     。
（3）下列操作会引起测得的x值偏大的是     （填选项）
A．滴定结束时俯视读数
B．滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴
C．锥形瓶未干燥即装入草酸溶液
D．滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO₄溶液

有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：
（1）写出有机物A中官能团的名称：             、               。
（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是                  （填代号）。
（3）写出由A生成B的化学方程式                                    。
（4）A制备E的过程中可能会生成一种高分子化合物，写出其结构简式       。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）两份各自产生的NO气体物质的量      (填“相等”或“不相等”）
（2）硝酸的物质的量浓度         ,硫酸的物质的量浓度            。