黑龙江省哈尔滨市32中高三上学期期末考试化学试卷
常温常压下,下列气体在水中的溶解度最大的是
A.NH3 | B.NO | C.Cl2 | D.H2 |
下列互为同位素的是
A.613C和C60 | B.白磷和红磷 | C.乙醇和甲醚 | D.11H和12H |
下列物质能与水反应放出氧气的是
A.氧化钠 | B.过氧化钠 | C.碳酸钠 | D.硫酸钠 |
同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,已知空气的平均相对分子质量为29,同温同压下,下列气体的密度比空气密度小的是
A.二氧化氮 | B.二氧化碳 | C.二氧化硫 | D.一氧化碳 |
下列属于放热反应的是
A.生石灰和水 | B.碳酸钙高温分解 |
C.灼热的碳和二氧化碳 | D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl |
俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应,最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是
A. |
B. |
C. |
D. |
能用溴水鉴别的是
A.甲烷、乙烯 | B.甲烷、乙烷 |
C.NaCl溶液、KCl溶液 | D.MgSO4溶液、Mg(NO3)2溶液 |
能产生丁达尔效应的是
A.稀硫酸 | B.蒸馏水 | C.Fe(OH)3胶体 | D.NaOH溶液 |
下列过程中发生取代反应的是
A.乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1,2 ---二溴乙烷 |
B.乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2O |
C.用氯乙烯制聚氯乙烯 |
D.甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷 |
下列离子方程式书写正确的是
A.氯气通入水中H2O+ Cl22H+ + Cl-+ ClO- |
B.氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe3Fe2+ |
C.碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+=CO2↑+H2O |
D.铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑ |
下列反应能生成氢气的是
A.碳与浓硫酸加热反应 | B.Na2CO3与稀盐酸反应 |
C.铜与稀硝酸反应 | D.铝与氢氧化钠溶液反应 |
有关物质用途的说法正确的是
A.二氧化硅可用作半导体材料 | B.明矾可用于水的杀菌消毒 |
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 | D.硅可用于制造光导纤维 |
向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,然后沉淀逐渐溶解,则物质M可能是
A.MgSO4 | B.NaAlO2 | C.AlCl3 | D.FeCl3 |
在溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是
A.K+、Cu2+、Na+、Cl- | B.K+、NO3-、Na+、CO32- |
C.H+、NO3-、Na+、HCO3- | D.Ag+、Na+、Cl-、SO42- |
下列物质露置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是
A.氢氧化钠 | B.氯化亚铁 | C.食盐 | D.碳酸氢钠 |
下图为水果电池的示意图,下列说法正确的是
A.锌片作负极,质量逐渐减少 | B.电子由铜片沿导线流向锌片 |
C.铜电极逐渐溶解 | D.该装置能将电能转化为化学能 |
甲、乙、丙三种元素均位于第三周期,其原子序数逐渐增大,甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱,乙是地壳中含量最多的金属元素,丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是
A.甲是第IA元素,丙是第VIIA元素 |
B.甲、丙形成的化合物是离子化合物 |
C.乙的最高价氧化物是两性氧化物 |
D.丙是元素周期表中非金属性最强的元素 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.常温下,1mol甲烷含有的氢原子数为4NA |
B.2g氦气所含有原子数为0.5NA |
C.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA |
D.18g水所含质子数为10NA |
在下图所示装置中,U形管内装满稀H2SO4,a为铁电极,b为多孔石墨电极。
(1)断开K2接通K1时,a为_________极,b电极上的电极反应式为___________________
(2)断开K1接通K2时,a为__________极,该电极上的电极反应式为____________________,一段时间后,溶液的pH_________________(填“增大”,“减小”或“不变”)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。