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高二化学第四套(东北选修四)

下列三种化合物是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是(  )

A.HCl、CaCO3、SO2 B.KNO3、CH3COOH、NH3
C.HClO、H2S、C2H5OH D.BaSO4、H3PO4、H2O
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下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(  )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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下列过程一定释放出能量的是(  )

A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
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下列化学用语的书写正确的是(  )

A.乙酸的分子式:C2H4O2
B.乙醇的结构简式:C2H6O
C.F原子结构示意图:
D.四氯化碳的电子式:
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下列说法正确的是(  )

A.任何化学反应不一定都有反应热
B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数
C.升高温度使反应加快,是因为降低了反应的活化能
D.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
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在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,下列所表示的化学反应速率中最大的是(  )

A.v(A2)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(A2)=40mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1 D.v(B2)=1.2mol·L-1·s-1
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检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是(  )

A.通过石灰水 B.先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C.通过品红溶液 D.先通过小苏打溶液再通过石灰水
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下列有关描述不正确的是(  )

A.丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体
B.过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒,但玻璃棒的作用不相同
C.常温下,可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸
D.检验某溶液中是否含有SO42的方法是向该溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3
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苯乙烯的结构为,该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有(  )

A.7种 B.6种 C.5种 D.4种
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“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜,下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)是(  )

A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B.制CuSO4:2Cu + O2= 2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
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下列叙述正确的是(  )

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.浓度均为0.1 mol / L的新制氯水,加入少量NaHSO3晶体,片刻后,溶液中HClO
分子的浓度减小
B.室温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后,测得其pH<5
C.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成
D.500℃左右比室温更利于合成氨反应
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关于铜电极的叙述中不正确的是(  )

A.铜锌原电池中铜是正极
B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C.用电解法精炼铜时粗铜做阳极
D.用电解法精炼铜时纯铜做阳极
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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是(  )

A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小
B.三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
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1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定(  )

A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯
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已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是(  )

A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)小
B.25℃时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)降低
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
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设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X>11,将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是(  )

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H) >c(OH)
B.c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)
C.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)
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一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是 (   )

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
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(1)纯水中c(H)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH)=                    
若温度不变,滴入稀硫酸使c(H)=5.0×10-3mol/L,则c(OH)=                   
(2)在CH3COONa的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                   
(3)明矾的水溶液显酸性,其原因是(用离子方程式表示)                         
(4)在25℃、101kPa下,0.5mol的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                              
(5)1L 1 mol·L-1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,则表示中和热的热化学方程式为                                          
(6)已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol ;
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol
则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为                       

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题:
(1)Z的离子结构示意图是                        
(2)X、Y、W可组成一化合物,其原子个数之比为4:1:1。其化学式中含有的化学键有              
(3)YX3分子的空间构型是           ,Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____(填“强”或“弱”)。
(4)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z 2W2的电子式为                   

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反应:2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)(吸热反应)建立平衡后,在其它条件不变时(填“变大”、“变小”或“不变”):
(1)增大容器体积,则H2O的物质的量     ;减少容器体积,则Cl2的物质的量      
(2)体积恒定情况下,通入O2和H2O的物质的量         ;O2的物质的量       (与未通入O2之前比较);HCl的物质的量是         
(3)体积恒定情况下,通入Ne后HCl的物质的量            
(4)加入催化剂,HCl的物质的量         

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(6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是                 
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                                   
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、
无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量         (填“相等、不相等”);所求中和热_______          (填“相等、不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会              ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液,即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀,表明铁被           (填“ 氧化”或“还原”); 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为                                  
(2)装置2中的石墨是      极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为                                      
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为      极(填“正”或“负”),甲烧杯中铁电极的电极反应为                                          
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为                                     
③ 停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为       mL 。

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