暖春三月,贴心开学测 高三化学第五套
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 |
B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒 |
C.可用于文物年代的鉴定,与互为同素异形体 |
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体 |
下列说法正确的是( )
A.用量筒量取硝酸的体积时,俯视读数偏大 |
B.海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水 |
C.检验火柴头中的氯元素,可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,加亚硝酸钠、AgNO3溶液和稀硝酸 |
D.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧,所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中 |
下列有关物质归类一定正确的是( )
①强电解质:氯化氢、氢氧化钡、明矾 ②弱电解质:草酸、纯碱、醋酸铵
③非电解质:液氨、二氧化硫、苯 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
A.①②③ | B.①③ | C.①④ | D.②③ |
下列说法不正确的是( )
A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学 |
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 |
C.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 |
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃. |
下列说法正确的是( )
A.按系统命名法的名称为2一甲基一3,5一二乙基己烷 |
B.用Na2 C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH,苯、硝基苯四种物质 |
C.等质量的甲烷、乙烯、1,3一丁二烯分别充分燃烧,所耗氧气的量依次增加 |
D.下列物质的沸点按由低到高顺序为:(CH3CH2)2CH3<(CH3)3CH<CH3(CH2)3CH3<(CH3)2CHCH2CH3 |
下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )
A.水中的钢闸门连接电源的负极 | B.金属护拦表面涂漆 |
C.汽车底盘喷涂高分子膜 | D.地下钢管连接镁块 |
下列有关说法不正确的是( )
A.新制Cu(OH)2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠,也可以区别乙醇和甘油 |
B.食醋总酸含量测定实验中,标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋,也可被食醋滴定,前者用酚酞做指示剂,后者用甲基橙做指示剂 |
C.石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物,阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管(如上图)目的之一是冷凝回流反应物 |
D.过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触,分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁也要保持接触 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )
W |
X |
|
|
Y |
Z |
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是( )
选项 |
实验目的 |
玻璃容器 |
A |
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 |
分液漏斗、烧杯 |
B |
用pH=1的盐酸配置100mL,pH=2的盐酸 |
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
C |
用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 |
试管、胶头滴管 |
D |
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 |
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA |
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O |
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气: 2Br-+Cl2= Br2+2 Cl- |
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O |
食品安全是现今百姓生活中热议问题之一,瘦肉精学名盐酸克伦特罗,白色或类白色的结晶粉末,无臭、味苦,熔点161℃,溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚。其结构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确的是( )
A.化学式为C12H18ONH2C12 |
B.遇FeCl3溶液发生显色反应 |
C.属于芳香族化合物 |
D.可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 |
已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1 P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1
下列叙述正确的是( )
A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能 |
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH |
C.Cl-Cl键的键能kJ·mol-1 |
D.P-P键的键能为kJ·mol-1 |
某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是( )
A.气体A是NO2 |
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- |
C.溶液E和气体F不能发生化学反应 |
D.X中不能确定的离子是 A13+和C1- |
下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是( )
A.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+) |
B.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+) + c(B-)=9.9×10-7mol·L-1 |
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) |
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3) |
根据下图,下列判断中正确的是( )
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 |
B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ =2Zn2+ |
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 |
D.烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低 |
已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是( )
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线 |
B.反应进行到20min末,H3COCH3的 |
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 |
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的 |
前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。
回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为_______。
(2)四种元素中第一电离最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________________;D的配位数为___________;
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_____________;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______________,配位体是____________。
1862年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱,1926年,我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法,也叫联合制碱法,两种制碱的生产流程可简要表示如下图:
(1)向沉淀池中通入CO2和氨气时,应先通入氨气的原因是 。
(2)沉淀池中发生反应的化学反应方程式是
从沉淀池中分离沉淀的操作是 。
(3)氨碱法生产流程示意图中的Y是 ,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为 。
(4)联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是 (选填编号)。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度, 使NaHCO3结晶析出
d.通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(5)联合制碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环Ⅰ,联合制碱法的另一项优点是 。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠,可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数,已知样品质量为ag,加热至质量不再改变时称重为bg,则纯碱的质量分数为 。
有机物A的分子式为C9H10O2,A在光照条件下生成的一溴代物B,可发生如下转化关系(无机产物略):
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构。
已知:①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化:RCH=CHOH→RCH2CHO;
②-ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题:
(1)F与I中具有相同的官能团,该官能团的名称是 。
(2)上述变化中属于水解反应的是 (填反应编号)。
(3)写出结构简式,G: ,M: 。
(4)写出反应①的化学方程式: 。
(5)任写一种符合下列要求的A的同分异构体 。
I.含有苯环
II.能发生银镜反应,且能使氯化铁溶液显紫色
III.苯环上的一元取代物只有一种
某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表:
离子 |
H+ |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3- |
Cl- |
浓度/mol·L-1 |
未测定 |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断试样的pH= 。
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) △H=-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
A.Ca(OH)2 B.Na2CO3 C.CaCl2 D.NaHSO3
(3)汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
①若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0,1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,其原因是 。
②目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染,其化学反应方程式为 。
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的△H0,判断该设想能否实现并简述其依据: 。
为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含40~50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂作用生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)碘、氯酸钾和水混合后的反应为(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。该方程式配平时,系数有多组,原因是 。
(2)X的化学式为 ;写出用试剂X调节pH的化学方程式: 。
(3)生产中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应后溶液的pH,对生产碘酸钾有什么具体影响? 。
【问题2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
(4)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有 。
(5)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代数式表示)。
(6)学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
操作步骤 |
实验现象 |
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。 |
溶液无变化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,振荡。 |
溶液无变化 |
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振荡。 |
溶液变蓝色 |
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示 。
②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价: 。