高二化学第九套（江苏选修五）

选择题（（共22分，每题只有1个选项符合题意，每题2分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（  ）

下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A．－CHO的电子式：

B．丙烷分子的比例模型为：

C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

下列有机物命名正确的是（  ）

A． 3－甲基－1，3－丁二烯

B． 2－羟基丁烷

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2－乙基戊烷

D．CH3CH(CH­3)CH2COOH 3－甲基丁酸

下列大气污染物中，能与人体血红蛋白中Fe²⁺以配位键结合而引起中毒的气体是（  ）

1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 （  ）

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH₃的叙述正确的是 (      )

下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（  ）

与CH₂=CH₂→CH₂BrCH₂Br的变化属于同一反应类型的是(    )
A．CH₃CHO→C₂H₅OH          B．C₂H₅OH→CH₂=CH₂

下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法正确的是（  ）

下列说法中正确的是（  ）

下列叙述不正确的是（   ）
A．¹⁴ C与¹²C、¹³C互为同位素           B．乙醇和甲醚是同分异构体
C．金刚石和石墨互为同素异形体         D．¹⁴C与¹²C的性质完全不同

美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰。下列推断正确的是（  ）

用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(   )

可用来鉴别已烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是（  ）

PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为。下列说法中错误的是（  ） 

香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。其结构如图所示，下列说法不正确的是（  ）

烃A最多可以与两倍于其物质的量的H₂加成，当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl₂反应才能得到完全卤代的产物，烃A是（  ）

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：B＜A
B．B与E可以形成EB₂型化合物
C．A与E形成的化合物中含有离子键
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

下列有关工程塑料PBT（  ）的说法中，正确的是（  ）

最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（  ）

图1－13

膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如下图所示。下列说法正确的是（  ）

当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO₂和H₂O的物质的量总是相等的是（  ）

有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A⁺比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能I_l（C）       I_1（x）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式                        。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是            ，其分子中心原子的杂化方式为            ，空间构型为            。
（4）D的最高氧化物是            分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有        molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是            。

下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H₂SO₄。反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可。

(1)为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用¹⁸O进行了标记(即C₂H₅¹⁸OH)，请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：                      。
(2)装置A的名称是            ，使用时要先从     口（填“a”或“b”）进水。
(3)实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：

试剂(a)是                     ，试剂(b)是                      ，
分离方法(1)是          ，分离方法(2)是          ，分离方法(3)是          。

(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了    气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是    。
（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）      。
A．＞156℃       B． 59℃－80℃      C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是    ；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是     。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为    ，要进一步提纯，下列操作中必须的是    （填入正确选项前的字母）。
A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取

(15分)由香兰素制取多巴胺的，合成过程如下：

请回答下列问题：
（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团的名称是                  。
（2）多巴胺的分子式是              。
（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：      （填反应序号）。
（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：
①属于1，3，5-三取代苯；②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1
________________________
（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式
___________________________________________________________________________
（6）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

【化学--选修3物质结构与性质】
铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu²⁺的价电子排布图                 ; NH₄CuSO₃中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②的空间构型为_____________，离子中心原子的杂化方式为            。
（2）请写出向Cu(NH₃)₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式：            。
（3）某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。 ①下列说法正确的是        
a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH₃)₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH₃)₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因                      ．
（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，

设Cu原子半径为r, 晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率为                            （  ,列式并计算结果）。