暖春三月，贴心开学测 初三化学第九套

下列研究领域与化学学科密不可分的是

下列实验操作正确的是

下列有关催化剂的说法中错误的是

某班同学如图装置测定空气里氧气的含量．

先用弹簧夹夹住乳胶管．点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5．
下列对这两种现象解释合理的是
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．

我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是

①CO₂密度比空气密度大
②CO₂能够与水发生化学反应
③CO₂不能使干石蕊纸花变色
④CO₂不支持燃烧

在加压条件下，25m³的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0．024m³的钢瓶中，由此可以说明的是

根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是

对下列各符号含义的理解正确的是

某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是

A．反应物中有单质

B．生成物均是氧化物

C．图反应前是混合物，反应后是纯净物

D．化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O

水通电分解时没有发生变化的是

下列有关分子和原子的说法不正确的是
①原子是不能再分的最小粒子
②分子、原子都是构成物质的粒子
③一切原子都由质子、中子、电子构成
④在化学反应中，分子的种类不改变
⑤分子运动速率与温度有关
⑥离子得失电子后可成为原子

某品牌高钙奶中的“钙”是指

香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C₅H₁₀O₂）具有苹果香味。下列有关丁酸甲酯说法正确的是

高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，其中铁元素的化合价为

哈尔滨地铁1号线所用B型车通常采用铝合金和不锈钢。下列有关铝合金和不锈钢的说法中不正确的是（    ）

①不锈钢的硬度比生铁的硬度大
②铝合金和不锈钢都具有很好的抗腐蚀性能
③金属铝是从自然界中的铝土矿经过冶炼得到的
④不锈钢除了含铬和锰两种金属外，还含有少量的碳等

控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是

现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀盐酸反应；Z能从Y的化合物溶液中将Y置换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是

下列对图示实验或现象的分析或解释不正确的是

下列实验方案中，不能达到实验目的的是（  ）

地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。下列有关说法中不正确的是

甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法不正确的是

Sb₂O₅是一种重要的阻燃剂。用X来生产该阻燃剂的化学方程式为:  X + 2H₂O₂ ==Sb₂O₅+2H₂O，根据质量守恒定律，推断X的化学式为

在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是

A．该反应可能是化合反应
B．表中待测值应为5
C．物质a与b变化的质量比为3：8
D．物质d可能是该反应的催化剂

煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O₂ 4CO₂+SO₂+2H₂O，则噻吩X的化学式为

用“”和“”分别代表两种不同单质的分子，和 在一定条件下发生化学反应生成新物质X ，微观过程如图1 所示。下列说法正确的是（  ）

A．在反应过程中和分子保持不变

B．该反应有两种生成物

C．参加反应的与分子个数之比为3:2

D．物质X中含2种元素

将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡，a和c无明显现象；把a和c分别放入硝酸银溶液中，在a表面有银析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是

在实验事实的基础上归纳总结，是化学学习的重要思想及方法。下列有关金属活动实验探究的归纳和中介中不科学的是

中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想。建造航母需要大量的金属钛。钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

下列有关叙述错误的是

如图所示的是初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题：

（1）实验A：倾倒CO₂时观察到的现象是                                       
（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于1/5的原因可能是（任意答一点）：      
（3）实验C：玻璃棒的作用是                     
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是              ，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成                ，放出大量的热。

随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、天然气和石油常称为化石燃料。其中天然气的主要成分为                （填名称）。
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及             （填1种即可）等新能源。
（3）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒的气体，该反应的化学方程式为                               。
（4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：

①该反应的化学方程式是                                 。
②下列对该反应的叙述正确的是     （填序号）。
a．反应前后分子个数不变
b．该反应中含氢元素的化合物有2种
c．反应前后各元素的化合价均不变
d．若有24 g的A完全参加反应，则生成D的质量为9 g

有A、B、C、D四种单质，通常状况下，A、D是无色气体，B是红色金属，C是黑色粉末。现进行下列实验：①在D中加热B，生成一种黑色的固体物质；②C与①中的生成物混合，高温下得到B和一种无色气体；③向①的生成物中通入气体A并加热，得到B和水。
（1）根据以上实验，推断这四种单质的化学式：
A：__   __；B：__   __；C：__   __；D：__   __。
（2）写出①②反应的化学方程式：
①_______                     _ ，基本反应类型                    
②                                             

（10）（1）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：
①保持乙醇的化学性质的最小粒子             ；
②由地壳中含量最多的金属元素原子形成的离子                 。
（2）在H、O、C、Cl、N、Na、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内：
①约占空气总体积五分之四的气体          ；②固体可用于人工降雨的物质                    ；③天然气的主要成分           ；④能使紫色石蕊试液变红色的物质      ；（写一种）
（3）下图中的Ⅰ、Ⅱ分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。

根据题中信息回答：
①钙原子的核电荷数为            ；
②X=             ；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是           (填序号)；
③A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似         (填序号)。

根据金属及其化合物的性质和用途，请回答：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是     （填字母序号），主要利用了其物理性质中的       性。

（2）某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了下图所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有硝酸锌
②硝酸锌、硝酸银
③硝酸锌、硝酸铜
④硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【交流讨论】不合理的猜想是     （填序号），理由是     。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可探究固体B的成分，请填写下表。

（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和     ，生成铁的化学方程式是     。

某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：

（1）写出仪器的名称a       b      。收集某气体只能用D装置，由此推测该气体具有的性质是                            、                        ；
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的发生与收集装置是                  (填上图字母)              ，化学方程式是               。
（3）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是          (填字母)。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入Ⅲ中，则该装置中应加入的试剂为
          （填化学式）。若在f装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是                    。得出的结论是                      。（用化学方程式表达）

定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu₂O（红色），进行了认真的研究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
【查阅资料】①无水CuSO₄遇水变蓝   ②高温灼烧CuO生成Cu₂O和O₂ ③Cu₂O与稀H₂SO₄反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入适量稀H₂SO₄，实验现象为        ，结论为红色固体中含有Cu₂O．
方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO₄变蓝来判断红色固体是否含有Cu₂O．

（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有      ；（填序号）
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO₄的干燥管后再连接一个装有浓H₂SO₄的洗气瓶
（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu₂O．写出红色固体Cu₂O与H₂反应的化学方程式                        
方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．
（1）该实验方案最少得进行      次称量；
（2）若确认红色固体中含有Cu₂O，则c与a，b应符合的数学关系式为      。

精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：、。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式    。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能    。
【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH₄+4Fe₂O₃3CO₂+6H₂O+8Fe ，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO₂。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H₂；
③点燃C处酒精灯；
④点燃A 处酒精灯；
⑤分别熄灭A、C处酒精灯；
⑥    ；
⑦再次称量必要装置的质量。
（4）步骤②的目的是    ，验证该步骤目的达到的实验方法是    。
（5）反应后C装置中的现象是    。
（6）装置F的作用是    。
（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将    （“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（8）实验后，甲同学根据装置    (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。
（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程）

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97．8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体              g。
（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。