黑龙江省绥化市三校高二上学期期末联考化学试卷

下列各组物质中，全部属于纯净物的是

下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是

在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是

升高温度，下列数据不一定增大的是

反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的△H、△S判断正确的是

在0．1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

下列电离或水解方程式正确的是

A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2OH2SO3 + 2OH－

B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-

C．KHS溶液中HS-的电离：HS-+ H2O H3O+ + S2-

D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O =" 2HClO" + Fe(OH)2↓

下列描述中正确的是

下列各组离子一定可以大量共存的是

某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验装置是

将CH₃COOH和H¹⁸O—C₂H₅混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是

一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是

可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

下列实验操作中，正确的是

苯乙酸同分异构体中属于酯类的有几种

pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁>V₂，下列说法正确的是

在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是

当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是

关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是

关于浓度均为0．1 mol·L^－1的三种溶液：① 氨水、② 盐酸、③ 氯化铵溶液，下列说法不正确的是

甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

下列说法正确的是
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1．8×10^-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0．1 mol/L的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)      c(CH₃COO^－)（填“>”或“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         ，溶液中
c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)（填“>”或“＝”或“<”）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积           氢氧化钠溶液体积。（填“>”或“＝”或“<”）

Ⅰ．在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

（1）反应前2 min的平均速率ν(Z)=        ，该温度下此反应的平衡常数K=         
（2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)     ν(正)（填“>”，“<”或“=”）
（3）其他条件不变，若再充入0．2 mol Z，平衡时X的体积分数         （填“增大”，“减小”或“不变”）
Ⅱ．下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：
（1）H中含氧官能团的名称是____     ____，B→I的反应类型为___           _____。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____               ____。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为__       ______。
（4）D和F反应生成X的化学方程式为______                         _________。

某温度下，水的离子积K_w＝l×10^－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

（1）实验时，烧杯中应盛       （选A或B）溶液。
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为    ，原因是                              。烧杯中得到的溶液pH＝       。
（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是               。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_     _。
此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_ _____（填序号）。
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－） 
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）          
④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）           
⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有1．6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。
请回答下列问题：

（1）分别指出F电极、②电极的名称              、            。
（2）④电极的反应式：                          。
E电极的反应式：                           。
（3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO₄、K₂SO₄浓度均为0．1 mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体          L，①、③电极析出固体物质的量之比          。