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江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷

清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是

A.碳氢化合物 B.碳水化合物 C.氢气 D.醇类
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下列化学式及结构式中,从成键情况看不合理的是

A. B.
C. D.
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被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是

A.该电池中Zn作负极,发生还原反应
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为:MnO2+e+H2O=MnOOH+OH
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下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是

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某链状有机物分子中含有n个—CH2—、、a个—CH3,其余为—OH,则羟基的个数为

A.m+2-a B.2n+3m-a C.n+m+a D.m+2n+2-a
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10 NA
B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
D.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
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玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂

A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
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下列描述中正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.中和反应都是放热反应
C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
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分子式为C5H10O,能发生银镜反应的物质可能的结构有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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硅橡胶是由  经两种反应而制得的,这两种反应依次是

A.消去、加聚 B.水解、缩聚
C.氧化、缩聚 D.取代、加聚
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下列表述正确的是

A.羟基的电子式:
B.醛基的结构简式:-COH
C.1-丁烯的键线式:
D.聚丙烯的结构简式:
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已知某兴奋剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如图所示。下列叙述中正确的是

A.分子内消去一个水分子,产物有3种同分异构体
B.该物质可以视为酚类
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.该物质分子中的所有碳原子均共面
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CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:

下列说法正确的是

A.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物
B.1 mol CPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应
C.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
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某烃的分子式为C8H10,它滴入溴水中不能使溴水褪色,但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种,则该烃是

A. B. C. D.
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用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A.充电时,阴极的电极反应为:Ni(OH)2+OH-e===NiO(OH)+H2O
B.放电时,负极的电极反应为:H2-2e+2OH===2H2O
C.放电时,OH移向镍电极
D.充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连
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从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分:
           
(1)①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键,方案是否可行    (填“可行”或“不可行”)。
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式   
a.苯环上有两个不同的取代基
b.能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c.遇FeCl3溶液呈现紫色
(2)由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物):

步骤Ⅰ的反应类型为   ,Y的结构简式   ,设计步骤Ⅰ的目的是   
(3)1 mol乙最多可与    mol H2发生加成反应。
(4)写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式   

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(14分)乙酸异戊酯()是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图(有关的加热和夹持仪器略去)和有关数据如下:

实验步骤:在烧瓶中加入4.4 g的异戊醇,6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热烧瓶,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁晶体,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题:

 
相对分子质量
密度/(g·cm-3
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118

乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶

(1)写出制取乙酸异戊酯的化学方程式 
(2)冷凝管的作用是   ,碎瓷片的作用是   
(3)若乙酸异戊酯产率偏低,其原因可能是   
A.原料没有充分反应
B.发生了副反应
C.在进行蒸馏纯化操作时,从143 ℃开始收集馏分
(4)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后   (填标号),
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出
(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是   
(6)本实验的产率是   
A.30℅           B.40℅             C.50℅            D.60℅

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式   

(2)已知:H-H、N≡N键能分别为435kJ·mol-1943kJ·mol-1,则结合(1)图中数据,计算N-H的键能   kJ·mol-1
(3)已知:N2(g)+2O2(g)  N2O4(l);△H1=" -19.5" kJ·mol-1
N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ;△H2=" -534.2" kJ·mol-1
肼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。写出该反应的热化学方程式   
(4)工业上可电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,该阳极发生的电极反应式为   。为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3,需补充的物质是   (填化学式),此时电子转移的物质的量为   mol。

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尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂,被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域。某尼泊金酯W在酸性条件下水解,可生成分子式为C7H6O3的有机物A和分子式为C3H8O的醇B。A的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在,核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子,且峰面积比为1∶2∶2∶1。
(1)W的分子式为      
(2)B的结构简式可能为      。为确定B的结构,可采用下列方法中的    (填序号)。
a.检验能否与金属Na反应生成H2
b.核磁共振氢谱法
c.检验被氧气催化氧化的产物能否发生银镜反应
(3)写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式 
(4)写出同时满足下列条件的W的一种同分异构体结构简式   
a.分子中不含甲基且苯环上有两个对位取代基
b.属于酯类
c.遇FeCl3溶液显紫色

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PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为:

其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,B中不含甲基。请回答下列问题:
(1)A、B的结构简式分别为      
(2)C中是否含有手性碳原子   。(填“含有”或“不含有”)
(3)写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式   
①分子式为C4H6O  ②含有1个-CH3
(4)1 mol C可与足量钠反应生成   L H2(标准状况)。
(5)由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为   ,反应类型为   

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瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能,其合成路线如下:

回答下列问题:
(1)化合物A中含氧官能团的名称为  
(2)B→C的反应类型是   ,G→H的反应类型是   
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式    。
①是苯的同系物的衍生物  
②能发生银镜反应,其中一种水解产物也能发生银镜反应
③有四种化学环境不同的氢原子,其数目比为6∶3∶2∶1。
(4)写出B与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式   。
(5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醇、丙二酸为主要原料,合成可配制香精的丁酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)。
(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)

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