山东省曲阜市高三上学期期中考试化学试卷

下列说法中不正确的是

下列推断正确的是

下列有关说法不正确的是

下列实验过程中，始终无明显现象的是

下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^－、OH^－，且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的景之比可能为

将a气体通入BaCl₂溶液中，没有沉淀生成．然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能

工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co（OH）₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O；
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH＝2Fe（OH）₃+2KI；3I₂+6KOH＝5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN+K₂CO₃＝2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O＝HCN+_KHCO3
热分解反应：4NaClO₃NaCl+NaClO₄；NaClO₄NaCl+2O₂↑
下列说法不正确是:

下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是

下列关干氧化物的各项叙述正确的是
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物     ④金属氧化物肯定是喊性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

1．92g铜投人一定盆的浓HNO₃中、铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气休的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通入O₂的体积是

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人到固体B中，下列叙述正确的是

在水溶液中能大最共存的一组离子是()

下列叙述中正确的是

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂,若先向该溶液中通入一定是的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br^－一定被氧化;
②通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋一定有部分或全部被氧化;
③不能确定通入氯气后的落液中是否存在Fe^2＋
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe^2＋、Br^－均被完全氧化
A．①②③     B．②③④      C．①③④       D①②③④

(12分)氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：__________________。
（2）资料显示： 
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是______(填字母)。如何检查该装置的气密性?_________________。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是_______________。
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸。则丙中发生反应的化学方程式是____________。
④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是_______________________________________________。

(12分)金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的A1,Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下:

（1）上述流程中，操作1所得“滤液’‘的主要成分为_____________；
（2）酸溶后所得溶液中的榕质主要有_____________；
（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；
（4）试剂可以是________________；
（5）操作3是一系列操作．其操作为______________、冷却结晶、过滤、___________、小心干燥。

(131分)某利，盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－、NH₄^＋、Ba^2＋、CO₃^2－离子中的某几种。
（1）甲同学做如下实验:①取少量溶液于试管中逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式__________________。
（2）乙同学做如下实验:取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂发现溶液变红色。继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：
①该反应中，被氧化的元素为__________，每生成1molCO₂转移的电子数为___________；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe^2＋__________SCN^－(填<、=或>)；
③根据资料，乙同学提出的猜想是:H₂O₂将SCN^－氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。

(15分)I(10分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):

试回答:
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________________;
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________________________________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

II(5分)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:
已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程:
（1）该反应中的还原剂是___________。
（2）该反应中发生还原反应的过程是_____→_____。
（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO₄溶液的酸化。
（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。