上海市嘉定区高三一模化学试卷

难溶于水的金属氧化物是

下列有关化学用语的表述正确的是

下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是

下列说法正确的是  

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是

下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是

石墨作电极电解氯化铜溶液,（下图），下列分析正确的是

常温下，在含有H⁺ 、SO₄^2- 、Fe ²⁺ 的溶液中，加入含有下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是

少量通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

下列有关实验的叙述正确的是

下列实验误差分析错误的是

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：
3SnCl₂＋12Cl^—＋2H₃AsO₃＋6H^＋→2As＋3SnCl₆^2－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH^－；⑤SnCl₆^2－是氧化产物。

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

（羟基扁桃酸）
下列有关说法正确的是

将一镁铝合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH₄Cl和1 molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na₂O₂粉末，加热排出气体，则加入Na₂O₂的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是

浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H₂SO₄(浓)Ag₂SO₄ +SO₂↑+2H₂O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是

A．Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O

B．C +2H2SO4 (浓)CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O

C．2FeO+ 4H2SO4 → Fe2(SO4)3+SO2↑+ 4H20

D．C2H5OH +2H2SO4 (浓)2C + 2SO2↑+ 5H2O

天然碱的化学式表示为2Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．HCO3－+ CO32- + 3H+2H2O + 2CO2↑

B．2HCO3－+ CO32- + 4H+3H2O +3CO2↑

C．CO32- + H+HCO3－

D．HCO3－+ 3CO32- + 7H+4H2O + 4CO2↑

室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表

下列判断正确的是
A．实验①反应后的溶液中C（Na⁺）＞C（A^－）＞C（OH^－）＞C（H⁺）
B．实验①反应后的溶液中C（OH^－）=C（Na⁺）-C（A^－）=mol/L
C．实验②反应后的溶液中C（A^－）+ C（HA）=0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中C（Na⁺）=C（A^－）＞C（OH^－）=C（H⁺）

固体混合物，可能含有FeCl₂、NaNO₂、Ba(OH)₂、AlCl₃、Na₂SO₃中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B.
①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是
A．无法判断固体中FeCl₂是否存在
B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子
C．B的pH＞7
D．固体由Ba(OH)₂、AlCl₃、Na₂SO₃组成

将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L^-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示

下列有关判断正确的是：

探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应
已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O
针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：
23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________
涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________;
24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;
列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：______________________________;
25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________
产物除氧化镁、硫磺外还可能有               生成。
26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表

该同学得出的结论是：
_________________________________________________________________________________。
27.将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
_________________________________________________________________________________。
若继续通入另两种气体如Cl₂ 和H₂S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。 
_________________________________________________________________________________。

常温下有五种溶液：①NaHCO₃ ；②KNO₃；③NH₄HCO₃；④KOH；⑤HCl
28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是           （填序号）。
上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                           。
29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=                mol/L. ③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是                                 
30.②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
写出该反应化学方程式：_______________________________________________________。
31.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：
2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂ (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变小，该反应     （选填编号）。A．一定向正反应方向移动   
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动   
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化    
B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
C．（N₂）/ （O₂）=2:3        
D．容器中气体的密度不随时间而变化 
33．若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O₂的平均反应速率为                   。

坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：

34．上述生产纯碱的方法称________________；副产品的一种用途为_______________。
35．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、_______________________等。
36．母液中含有NaCl、NH₄Cl、_____________________（以化学式表示）。向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________
硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

37.若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为                         。
38.若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值                    （保留二位小数），相对误差                             。

昆石属于稀有的石种，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题。

39.操作1和操作4的名称分别是________和_________。
40.写出加CaO时发生反应的离子方程式：________。
41.在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是
________________________________________________________________________
42.证明滤液3含有钠元素的方法是________________________________________
43.写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论。
________________________________________________________________________________________

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白。
44.D分子中的官能团是__________；高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
45.写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
46.B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
47.A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。
①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应。
48.以下对A具有的性质描述正确的是＿＿
a．1molA可消耗2molNaOH  
b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成
c．能发生银镜反应 
d．能发生取代反应

某芳香族化合物H(C₁₁H₁₂O₄)是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下。已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子。F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应。请回答下列问题：

49.F的电子式为         ， A的结构简式                     
B转化为C的条件是            

50.以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式                                         
51.H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                               
52.H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
                                                              。（写两种即可）
①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种
②1mol的H与足量的NaHCO₃溶液反应，生成2molCO₂

计算题
53．某同学查得Ba(OH)₂•8H₂O晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g水，则20℃时，Ba(OH)₂饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。
54．过氧化钡（BaO₂）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O₂
2BaO₂。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。
取不同质量由Ba(OH)₂•nH₂O和BaCO₃组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO₂气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO₃)₂的生成和CO₂的溶解）。请计算：
55．在11.58 g样品中BaCO₃的质量为多少g?(写出计算过程)
56．化学式Ba(OH)₂•nH₂O中n的值为多少？(写出计算过程)