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北京市石景山区初三上学期期末考试化学试卷

空气的成分中,体积分数约占78%的是

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
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决定元素种类的是

A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
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下列变化中,属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.矿石粉碎 C.蜡烛燃烧 D.干冰升华
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下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是

A.镁条 B.木炭 C.红磷 D.铁丝
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下列物质放入水中,能形成溶液的是

A.白糖 B.牛奶 C.面粉 D.植物油
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你能闻到鲜花散发出的香味,由此可以说明的是

A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小
C.分子可以分成原子 D.分子在不断地运动
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下列不属于氧气用途的是

A.急救 B.气焊 C.作燃料 D.动植物呼吸
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青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指

A.元素 B.原子 C.物质 D.分子
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下列物质中,属于纯净物的是

A.煤 B.二氧化碳 C.稀盐酸 D.大理石
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下列清洗方法中,利用乳化原理的是

A.用自来水洗手 B.用汽油溶解油污
C.用洗涤剂清洗餐具 D.用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙
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下列物质性质的表述中,属于物理性质的是

A.氮气无色无味 B.碳酸易分解
C.硫具有可燃性 D.一氧化碳有剧毒
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锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子,则该锂原子的核外电子数为

A.1 B.3 C.4 D.7
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下列符号表示1个氢分子的是

A.H B.H+ C.H2 D.2H
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下列实验操作中,正确的是

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下列安全措施不正确的是

A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物
B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
C.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
D.燃着的酒精灯不慎碰倒,洒出的酒精在桌面上燃烧起来,立即用湿布盖灭
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二氧化碳能灭火,是因为

A.二氧化碳能与燃烧的物质发生化学反应
B.二氧化碳溶于水时生成碳酸
C.在一定条件下,二氧化碳可变成“干冰”
D.密度比空气大,一般不能燃烧,也不支持燃烧
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将25℃时的一杯饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液,下列方法正确的是

A.降温 B.倒出一部分 C.加硝酸钾 D.加水
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将木柴架空一些,可以使火燃烧更旺,这样做主要是为了

A.使木柴与空气充分接触 B.升高木柴的温度
C.降低木柴的着火点 D.方便添加木柴
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下列有关分子、原子和离子的说法正确的是

A.在化学变化中,分子是最小粒子,不可再分
B.分子、原子和离子都是带电的粒子
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变
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碳化硅(SiC)俗称金刚砂。在空气中,碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应:
SiC + 2NaOH + 2O2 Na2SiO3 + X + H2O。请推断X的化学式
A.CO2        B.CO         C.SiO2        D.Na2CO3

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如图所示,将一定量的液体X滴入到烧瓶中,若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计),则液体X和固体Y不可能是

选项
液体X
固体Y
A

氢氧化钠
B

硝酸铵
C
过氧化氢溶液
二氧化锰
D
稀盐酸
碳酸钠

 

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下图是测定空气中氧气含量的装置。下列操作和结论中,不正确的是

A.实验时加入过量的红磷
B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
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下列4个实验方案的设计中,不正确的是

A.用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
B.用水除去CO和CO2混合气体中的CO2
C.用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳3瓶气体
D.在温度不改变的情况下,向一杯硝酸钾溶液中加入硝酸钾可以检验其是否饱和
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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水,充分振荡,试管底部均有未溶解的固体,再分别升温到t2℃(水的蒸发忽略不计)。下列结论正确的是

A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.两支试管里剩余的固体质量相同
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大
D.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
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下列图像能正确反映对应变化关系的是

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钠元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)在元素周期表中,钠元素的信息如图所示。钠属于     (填“金属”或“非金属”)元素;其一个原子中质子数为     

(2)人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠。氯化钠由     构成;从海水中获取粗盐采取的方法是     (填“冷却”或“蒸发溶剂”)。
(3)过氧化钠(Na2O2)可用在潜水、航天等缺氧场合,是因为它能将人体呼出的CO2转化为O2,同时生成碳酸钠。
①过氧化钠属于     
A.混合物         B.氧化物         C.化合物
②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为     

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水是地球上一种最普通、最常见的物质。
(1)如图所示的是简易净水器,其中活性炭的作用是过滤和     

(2)日常生活中,可以用     区分硬水和软水。
(3)水厂处理水时,有时会向水中加生石灰,此过程
发生反应的化学方程式为     
(4)下图是电解水的简易装置,试管1中生成的气体是     ,反应的化学方程式为     

(5)水可以配制各种溶液。将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸,需水的质量为  g。

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柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物,某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应,降低污染物排放,其中一个反应的微观示意图如下所示。

请回答以下问题:
(1)一个A分子由    个原子构成。
(2)B中氮、氧元素的质量比为    ,氮元素的化合价为     
(3)上述反应中,一定发生改变的是    (填序号)。
① 元素种类        ② 原子种类       ③ 分子种类
(4)参加反应的A与B的分子个数比为    

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地壳中的矿物是人类的重要资源。
(1)目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油和     等。
(2)地壳中的金属元素主要以矿物存在。地壳中含量最丰富的金属元素是     。赤铁矿的主要成分是Fe2O3,在高温条件下,下列物质中能夺取Fe2O3中的氧,将铁还原出来的是    (填字母序号)。
A.焦炭        B.一氧化碳        C.氧气         D.二氧化碳
(3)石灰石是自然界中一种重要的矿物。医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物,以某地产的石灰石(含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和盐酸的杂质)生产医用氯化钙晶体的主要流程如下:

已知:MgCO3 + 2HCl===MgCl2 + CO2↑+ H2O;
2HCl+ Ca(OH)2===CaCl2 + 2H2O;
MgCl2 + Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+ CaCl2
① 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为     
② 向溶液B中加入盐酸的目的是     
③ 下列结论正确的是     (填字母序号)。
A.溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸
B.两次过滤分别除去的是杂质和氢氧化镁
C.溶液B中的氯化钙质量大于溶液A中氯化钙质量
D.溶液C中氯化钙的质量分数一定大于溶液D

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下列用字母表示的是初中化学常见的7种物质,其中A~E均为无色气体,A和B为单质。请根据下列叙述回答问题。
(1)A是一种理想的清洁燃料,其原因可以用化学方程式表示为     
(2)X、Y的组成相同,在一定条件下均能分解产生B。X、Y分别是     
(3)C、D的组成相同,C与B反应时生成D,C、D均由______元素组成。
(4)E中两种元素的质量比为3:1。A与D在催化剂作用下可生成E和B,该反应的化学方程式为     。E能在空气中燃烧,反应的化学方程式为     

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根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称为     
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为    ;所选用的发生装置是_____(填字母序号,下同),收集装置是     或E。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2时,所选用的发生装置是     ;用装置D收集CO2,检验是否收集满的方法是     

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用下图所示装置,分别对燃烧条件和CO2与水反应的实验进行研究。

内容
【实验1】研究燃烧条件
【实验2】研究CO2与水反应
步骤
①打开弹簧夹,通入一段时间N2,关闭弹簧夹,加热木炭。
②停止加热,冷却后打开弹簧夹,通入O2
①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。
②打开弹簧夹,通入O2
③加热木炭。  ④停止通O2、熄灭酒精灯。

(1)木炭充分燃烧时,发生反应的化学方程式为     
(2)实验1中,步骤①的目的是     ;步骤②的目的是     
(3)实验2中,步骤①的目的是     ;C装置中的液体是     
(4)两个实验中,B装置的共同作用是     

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生活中常遇见铜制品生锈的情况。活动课上,同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。
探究活动一:验证铜锈的组成
【查阅资料】
① 铜锈为绿色,其主要成分是Cu2(OH)2CO3
② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③ 碳不与稀硫酸反应。
④ 氧化铜为黑色固体,能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。
【进行实验1】
同学们设计了下图所示装置并进行实验。

实验操作
实验现象
实验结论
① 按上图组装仪器,装入药品。
② 加热铜锈,直至不再有气体产生,停止加热。
绿色固体变为黑色;硫酸铜粉末变为蓝色;烧杯中液体变浑浊。
加热铜锈生成的物质有_____;铜锈由_____元素组成;烧杯中发生反应的化学方程式为______。
③ 冷却后,向试管中固体加入适量稀硫酸,稍加热。
黑色固体溶解,溶液变为蓝色。

探究活动二:探究铜生锈的条件
【进行实验2】
同学们进行了下面的4个实验,每天观察一次现象,一段时间后,发现只有实验4中的铜丝生锈了,且与水接触的部分生锈更明显。

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钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得:TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2。若要制得24 g钛,请计算需要镁的质量。

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某实验小组用28 g氯酸钾(KClO3)与二氧化锰的混合物共热制取氧气,反应的化学方程式为:2KClO32KCl + 3O2↑。当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4g。实验后将剩余固体用适量水充分溶解,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液100g。
请计算:
(1)制取的氧气质量为     g。
(2)混合物中二氧化锰质量。
(3)氯化钾溶液中溶质的质量分数。

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