湖北省武汉华中师大一附高一上学期期中化学试卷
某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用下图所示操作进行过滤(手略去)，错误的操作有
| A．4处 | B．3处 | C．2处 | D．1处 |
下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
| A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- | B．Na+、CO32-、 Cl-、SO42- |
| C．NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ | D．Na+、NO3-、NH4+、SO42- |
某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只用上述仪器或用品不能进行的实验是
| A．蒸发 | B．萃取 | C．过滤 | D．蒸馏 |
下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是
| A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 | B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 |
| C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠 | D．硫酸铜、盐酸、硫酸 |
某氯化镁溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5 %，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
| A．0.37 mol | B．0.63mol | C．2 mol | D．1.5mol |
只能表示一个化学反应的离子方程式的是
| A．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O |
| B．FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ |
| C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O |
| D．2HCl+Fe(OH)2=Fe2++2H2O2H+ + Fe(OH)2=Fe2++ 2H2O |
下列离子方程式中，正确的有（ ）个
⑴澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
⑵氢氧化钡与硫酸反应:OH-+H+=H2O
⑶铜片与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
⑷氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
⑸铁片投入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
⑹氨水与盐酸的反应：OH-+H+=H2O
⑺碳酸氢钠与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
⑻Na2O与水反应:O2-+H2O=2OH-
⑼少量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3．H2O+H2O+BaSO4↓
⑽向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是
| A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等 |
| B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分 |
| C．把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 |
| D．做饭洗米时淘去米中的沙 |
在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100 mL；b．O2,200 mL；c．N2,400 mL；d．CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
| A．a＞b＞c＞d | B．b＞a＞d＞c |
| C．c＞d＞b＞a | D．d＞c＞a＞b |
某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是
| A．该温度下NaNO3的溶解度为200 g |
B．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为 % |
C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为 mol/L |
D．原不饱和溶液的密度为 g/mL |
常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O；
②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；
③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
由此判断下列说法错误的是
| A．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－ |
| B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋ |
| C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 |
| D．氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2＜R2＜M3＋ |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应说法不正确的是
| A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
| B．O2是氧化产物 |
| C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，共有12 mol电子转移 |
浓度不等的两种硫酸等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合时，质量分数则为b%；浓度不同的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时，质量分数则为c%，那么a、b、c数值关系为
| A．a＞b＞c | B．b＞a＞c | C．c＞b＞a | D．c＞a＞b |
下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应物、生成物种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解四大基本反应
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
| A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L |
| B．标准状况下，22．4 L空气含有NA个单质分子 |
| C．1 L 0．1 mol/L氨水含有0．1NA个OH－ |
| D．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 |
已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有
| A．1摩尔水的质量 | B．1摩尔水蒸气的质量 |
| C．1摩尔水的体积 | D．1摩尔水蒸气的体积 |
0.2mol NaOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）
(8分)
(1)写出下列反应的离子方程式
①Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应：
②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
(2)写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
如果此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为 mol。
(4分)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下6步实验：
A向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
B将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
C过滤，将白色沉淀滤出
D向溶液中滴加碳酸钾溶液边滴，边振荡至不再产生白色沉淀
E向溶液中滴加氯化钡溶液，边振荡至不再产生沉淀
F将滤液蒸干，得到晶体
(1)正确的实验操作程序为（填写序号）____________________
(2)进行F操作时用到的仪器主要有____________
(14分)用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移
⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
（1）所需浓硫酸的体积是 。
（2）第③步实验的操作是 。
（3）第⑥步实验的操作是 。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏大 b．偏小 c．无影响）
| A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 |
| B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 |
| C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 |
| D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸 |
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加
快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．
(10分)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
(8分)在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 。取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有 , , 。
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