吉林省吉林市高一上学期期末考试化学试卷
下列基本反应类型中,一定有电子转移的是
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
在常温常压下的各组气体中,不能共存的是
A.O2与N2 | B.NH3与O2 | C.SO2与O2 | D.HCl与NH3 |
0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中,Cl—的物质的量浓度之比为
A.3∶2 | B.1∶1 | C.2∶3 | D.1∶3 |
下列说法中,正确的是
A.硅胶的主要成分是硅酸钠 | B.明矾和氯化铁都可作净水剂 |
C.发酵粉的主要成分是碳酸钠 | D.光导纤维的主要材料是晶体硅 |
不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是
A.氨水 | B.KSCN溶液 | C.还原Fe粉 | D.AgNO3溶液 |
下列化合物中,不能通过两种单质直接化合制取的是
A.NH3 | B.SO2 | C.CuCl2 | D.FeCl2 |
按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液,胶体微粒大小为:
A.0.01nm~1nm | B.0.1nm~10nm |
C.1nm~100nm | D.10nm~1000nm |
下列除去括号内杂质的方法错误的是
A.SiO2( Al2O3):加NaOH溶液后过滤 | B.Br2(CCl4):蒸馏 |
C.FeCl2(FeCl3):加铁屑后过滤 | D.CO(CO2):用NaOH溶液洗气 |
为了检验某固体物质中是否含有NH4+,下列组合正确的是
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A.①③ | B.④⑤ | C.①②③ | D.①④⑤ |
下列说法中正确的是
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性 |
B.浓硝酸保存在棕色的细口瓶中,并置于低温阴暗处 |
C.金属钠着火燃烧时,可用泡沫灭火器灭火 |
D.正常雨水pH等于7,酸雨的pH小于7 |
下列离子方程式中,正确的是
A.Na2O2与H2O反应:Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH-+ O2↑ |
B.AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3++4 NH3·H2O=AlO2—+ 2H2O + 4NH4+ |
C.铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3— =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O |
D.向小苏打溶液中滴入醋酸: CO32-+ 2CH3COOH=CO2↑+ H2O+ 2CH3COO- |
已知:①金属钠燃烧火焰呈黄色;②灼烧KCl火焰呈紫色;③硫磺在纯氧中燃烧火
焰呈蓝紫色;④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。在上述四个反应中属于焰色反应的是
A.只有② | B.只有①② | C.只有②③ | D.①②③④ |
制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:
2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A.有Fe无Cu | B.有Cu无Fe |
C.Fe、Cu都有 | D.Fe、Cu都无 |
下列各组离子中,在溶液中能大量共存的是
A.K+、Mg2+、SiO32-、NO3- | B.H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
C.Na+、Al3+、AlO2—、HCO3- | D.Fe3+、Na+、I-、NO3- |
下列说法或做法中错误的是
①氮气和氧气在放电条件下可直接生成NO2
②铵盐不稳定,受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸,溶液无明显变化
④实验室用加热氯化铵固体,再用碱石灰除去氯化氢的方法来制备氨气
A.全部 | B.只有①③④ | C.只有①④ | D.只有①③ |
设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法中正确的是
A.1 mol Cl2与足量NaOH反应,转移的电子数为2nA |
B.1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2,失去的电子数为2nA |
C.常温常压下,22.4LSO2气体中含有的原子数小于3nA |
D.0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0. 1 nA |
X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去),
下列说法不正确的是
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
B.若X是碳酸钠,则W可能是盐酸 |
C.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y |
D.若W为氧气,则Z与水反应(或溶于水)一定生成一种强酸 |
取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应,铜全部溶解后,收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L(标准状况),反应消耗硝酸的物质的量是
A.0.5mol | B.0.8mol | C.1.1mol | D.1.2mol |
(1)在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中,与空气相遇立即变色的是 ,常用于自来水杀菌、消毒的是 ,能用向下排空气法收集的是 ,溶于水后能生成强酸的是 。
(2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂。
①工业上通过下列方法制取ClO2,完成该反应的化学方程式:2KClO3 + SO2 =2C1O2+
②配平下列化学方程式:KClO3+ H2C2O4+ H2SO4= ClO2↑+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
下列有关上述反应的说法正确的是 。
A.H2C2O4在反应中被还原 | B.KClO3是氧化剂 |
C.ClO2是还原剂 | D.生成1molClO2有2mol电子转移 |
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中:
(1)常温下能用铁制容器盛装的是 (填名称,下同)。
(2)检验氯离子时使用的是 酸化的硝酸银溶液;高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关,通常使用 来酸化;能溶解金和铂的是 的混合液。
(3)向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式 。
(4)在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体换算成标准状况下的体积可能是 。
①6.72L ②20.16L ③30.24L ④40.32L
某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。
(2)若要证明有水生成,需要在A、B之间加装盛有 的干燥管。
(3)利用装置B可以完成的实验是 。
(4)若在E中盛装澄清石灰水,C中盛装酸性高锰酸钾溶液,则D中的试剂是 ,其作用是 ;写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式 。
已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,其中A是淡黄色固体,B是无色液体,G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质,丙呈黄绿色;丁、戊为常见金属单质,其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A ,E ,戊 。
(2)F转化为C的过程中出现的现象是: 。
(3)写出②中反应的离子方程式: 。
(4)①~⑥转化中不含有氧化还原反应的是: (填序号)。
将Mg 、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示:
(1)A点沉淀的成分是 (用化学式表示)。
(2)A点沉淀的总物质的量n= 。
(3)V2= 。
(4)若混合物仍为0.1mol,其中Mg的物质的量分数为a,用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后,再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则满足此条件的a的取值范围为 。