广东省湛江市高二第一学期期末化学试卷

下列说法正确的是

下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是

下列溶液一定呈中性的是

室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH^－)＝10^－12mol·L^－1，则该溶液的溶质不可能是

已知在1.01×10⁵Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g) ="=" H2(g) +O2(g) △H ＝ + 242kJ·mol-1

B．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l) △H ＝ － 484kJ·mol-1

C．H2(g) + O2(g) ==H2O(g) △H ＝ + 242kJ·mol-1

D．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g) △H ＝ + 484kJ·mol-1

下列叙述错误的是

银锌电池的电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为：
Ag₂O + Zn + H₂O ═ 2Ag + Zn（OH）₂，下列叙述，正确的是

反应：xA(气)+yB(气)  zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L^－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L^－1，则下列叙述正确的是

已知常温下：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12 mol³·L^－3，
下列叙述正确的是

有关下图的说法不正确的是

在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是

25℃时，10mL 0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中存在平衡：NH₄⁺ +H₂O NH₃·H₂O+H⁺。对于该平衡，下列叙述正确的是

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

（1）FeCl₃的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_______________________；把AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是           。
（3）物质的量浓度均为0.10 mol·L^－1的三种溶液：a．CH₃COONa   b．Na₂CO₃  c．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是                       (用编号填写)。
（4）NaHCO₃溶液显     性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。

(9分) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

（1）在①图中，发生反应的化学方程式为：                                。
（2）在②图中，待镀铁制品应与电源    极相连，电极反应式为：                  。
（3）在③图中,外电路电子由    极流向    极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为       。

(7分)2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH=" —99" kJ·mol^－1。

请回答下列问题：
（1）已知图中C 点表示2mol SO₃(g)的总能量，则A点表示：                 ；E所代表的能量是                     ；E的大小对该反应的反应热         影响。（填“有”或“无”）。
（2）图中△H=        kJ·mol^－1。

(13分)（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s) + O₃(g) = 3Ag₂O(s)    ΔH₁
已知2Ag₂O(s) =" 4Ag(s)" + O₂(g)   ΔH₂
则常温下反应:  2O₃(g) = 3O₂(g)的ΔH=                 （用ΔH₁和ΔH₂表示）.
（2）在恒压下，将CH₄(g)和NO₂(g)置于密闭容器中发生化学反应：
CH₄(g) ＋2NO₂(g)N₂(g) ＋CO₂(g) ＋2H₂O(g)
在不同温度、不同投料比时，NO₂的平衡转化率见下表：

①写出该反应平衡常数的表达式K =            。
②若温度不变，提高[n(NO₂) / n(CH₄)]投料比，则NO₂的平衡转化率         。（填“增大”、“减小”或“不变”。）
③由上表可知该可逆反应的正反应是      反应。
④400 K时，将投料比为1的NO₂和CH₄的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO₂的体积分数        。
（3）下图为连续自动监测氮氧化物（NO_x）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图。则NiO电极上NO发生的电极反应式为：                 。

(10分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如下：

已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在     (填酸式或碱式)滴定管中。
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是         (填序号)。
①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是                                                  。
（4）根据上述数据计算X=    。
（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值         ；
②若KMnO₄标准溶液浓度偏低，则X值         。

在一定温度下，向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO₂，达到平衡时， c（N₂O₄）="0.16" mol·L^-1。
请计算该温度下此反应的平衡常数K（请用三段式的方法写出计算过程）。