河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷

我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是

下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能），下列叙述正确的是

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

在N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)反应中，表示该反应速率最快的是

镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd+2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂ +2Ni(OH)₂
由此可知，该电池放电时的负极材料是

下列叙述错误的是

把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为

已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=1.5×10^-16，Ksp(AgBr)=7.7×10^-13，则下列难溶盐的
饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

对于温度与反应方向的关系，下列判断正确的是

用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的H₂SO₄溶液，参考下列图表，正确的选项是

在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的pH小于7的是

A．

B．HCO3-

C．HSO4-

D．

已知：（1）Zn(s) + 1/2O₂(g) = ZnO(s) ΔH =" -350" kJ·mol^-1
（2）2Ag(s) + 1/2O₂(g) = Ag₂O(s) ΔH =" -25" kJ·mol^-1
则Zn(s) + Ag₂O(s) =" ZnO(s)" + 2Ag(s)的ΔH等于

依据下列热化学方程式得出的结论正确的是

已知2A(g) + B(g)  2C(g)  ΔH<0，下列图像中能正确表示该可逆反应的是

下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是
①1mol·L^-1 HCOOH溶液的pH=2        ②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol·L^-1HCOOH与20mL 1mol·L^-1NaOH恰好中和      ④HCOONa溶液的pH>7

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是

在体积不变的密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y mol I₂(ｇ)，发生反应：
H₂(g)+I₂(g)2HI(g) △H<0
改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度           ；     （2）加入催化剂         ；
（3）充入更多的H₂       ；     （4）容器容积不变，通入氖气        。

按下图装置进行实验，并回答下列问题。

（1）判断装置的名称：A池为___________B池为______________
（2）锌极电极反应式为_________________________
石墨棒C₁电极反应式为________________________
石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________________________
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO₄溶液的质量增加_________g。

（1）已知95℃时水的离子积K_w＝1×10^-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c(OH^-)＝1×10^-1mol·L^-1，此时pH＝________。
（2）已知K_SP (Ag₂CrO₄)＝1.12×10^-12，将等体积的4×10^-3mo1·L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1·L^–1K₂CrO₄混合，________产生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）。

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH＞0
（1）则该反应中平衡常数表达式为K＝      。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K值   （填“增大”，“减小”或“不变”）。
（2）已知1100℃时K＝0.263，1100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体，某时刻测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^-1，c(CO)＝0.1mol·L^-1，此时CO气体的转化率为   （用百分数表示），此时该反应是否处于平衡状态    （填“是”或“否”）。

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。
（3）对于盐A_mB_n的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。
②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。

用下图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是                 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是             。
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol·L^-1的H₂SO₄溶液与50mL0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.2J·g^-1·℃^-1，溶液的密度均为1g·cm^-3，忽略溶液混合后的体积变化。通过计算可得中和热△H=         KJ·mol^-1（保留2位小数）， H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式                              。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：
ΔH₁     ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是                            。