湖北省咸宁市高二上学期期末考试化学（B）试卷

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

升高温度，下列常数中不一定增大的是

水溶液中能大量共存的一组离子是

决定化学反应速率的根本因素是

下列说法中，不正确的是

下列叙述，其中正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

下列实验装置、操作能达到实验目的的是

下列过程一定需要通电才能进行的是
①电离  ②电镀  ③电解  ④电化学防护  ⑤电泳 ⑥电化学腐蚀

下列说法正确的是

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是

A．Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH－

B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-

C．HSO3－的电离：HSO3－ H+ + SO32－

D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－Fe3＋

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，则AB₂的溶解度大于CD的溶解度
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

液氨与水相似，也存在着微弱的自偶电离：2NH₃NH₄⁺+NH₂^－。对该体系的说法中错误的是

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

H₂S的水溶液中存在平衡:H₂S HS^－+ H⁺和HS^－ S^2－+H⁺，当增大溶液的pH时， c(S^2－)怎样变化
A增大        B、减小        C、不变        D、可能增大也可能减小

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氢氧化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn + 2 MnO₂ + 2H₂O    2MnOOH +Zn (OH)₂。下列说法正确的是

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

（12分)（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③CH₃COONH₄，c(NH₄⁺)由小到大的顺序是               （填序号）。
（2）同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄ ②NH₄Cl ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃，其中pH由大到小的顺序 是                 。
（3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH₃COOH）溶液各100 mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H₂的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是            。
（4）CH₃COONa溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是      （用离子方程式表示）。
（5）常温时，若10体积pH₁＝a的盐酸溶液与1体积pH₂＝b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是_________________。

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是                    。
（2）利用配制的CuSO₄溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn＋CuSO₄ Cu＋ZnSO₄设计成的锌铜原电池。甲池中的电解质溶液为          （填化学式）______________，Cu极的电极反应式是__________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电 池工作时Cl^－向________(填“甲”或“乙”)池移动。
②图二中，Ⅰ是氢气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电池总反应为：2H₂＋O₂＝2H₂O。该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处加入的是________(填“H₂”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是_____________________。
③若把图二Ⅱ中电极均换为惰性电极且CuSO₄溶液足量，电解时的化学反应方程式为            ，
一段时间后，反应停止。下列物质能使Ⅱ池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定   用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是               。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是      。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH 溶液浓度       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）氧化还原滴定   用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H₂C₂O₄）溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是         （填字母序号）。
 
②判断滴定终点的依据是 。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为              。

（3）沉淀滴定   滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是    （填选项字母）。

A、NaCl         B、NaBr       C、NaCN        D、Na₂CrO₄

(12分) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]。右图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t₄～t₅阶段为增大容器体积（即减压）。

（1）写出该反应的化学方程式：                             。
（2）若t₁ = 30s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) =           ；t₁～t₂的平衡常数K =                 。
（3）若t₂～t₃阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段没有平衡前v(正)    v(逆)（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）t₅～t₆阶段改变的条件为             ； B的起始物质的量浓度为          mol/L。