湖北省咸宁市高一上学期期末考试化学（B）试卷

下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是

下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是

化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是

离子方程式H^＋ + OH^－= H₂O可表示的化学方程式是

下列物质中既能跟某些金属单质或非金属单质反应，又能跟某些金属氧化物或非金属氧化物直接反应的是

下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是
①氯水   ②氨水   ③浓盐酸 ④氢氧化钠   ⑤浓HNO₃

常温下，下列过程溶液不会变浑浊的是

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

下列实验操作正确的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是

下列离子方程式书写正确的是

在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl₂+2KI===I₂+2KCl    ②2FeCl₃+2HI===I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃   ④I₂+SO₂+2H₂O===2HI+H₂SO₄

标准状况下，在三个烧瓶内分别装有纯净干燥的NH₃、含一半空气的氯化氢气体、NO₂和O₂体积比为4∶1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则它们的物质的量浓度之比为

在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl^－的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为

（1）0.6 mol NH₃分子中所含氢原子数与________mol H₂O分子中所含氢原子数相等。
（2）2.3 g Na跟足量水反应，失去电子的物质的量为________mol。
（3）现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③稀醋酸溶液 ④汞 ⑤蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) ⑥冰醋酸(纯净的醋酸CH₃COOH)；请回答下列问题（用序号）：
以上物质中能导电的是         ；以上物质中属于电解质的是         。

A、B、C、D、E、F、G、H、I均是中学化学中常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：
①A、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铁丝伸入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条伸入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
⑧将B和H在瓶中混合后在强光照射下产生A。
回答下列问题：
（1）④中发生反应的化学方程式是                                         。
（2）⑤中发生反应的化学方程式是                                         。
（3）C的化学式是        ，D的化学式是          。
（4）写出实验室制I的化学反应方程式                                      。

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是      （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是      。
（2）若Na₂CO₃粉末中混有少量NaHCO₃杂质，最适宜的除杂方法是          ，反应的化学方程式为                              。
（3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是              ，发生反应的离子方程式为                                           。
（4）取少量FeCl₂溶液，按下图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的实验现象是              。

（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是   （填序号）。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：                                       。
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为             。
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：                       ；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为                                ，由此，你得出的结论是                          。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________。

向含2 mol H₂SO₄和1 mol HNO₃的混合稀溶液中加入过量的锌，假设HNO₃被还原的产物全部为NO。
①写出反应的离子方程式                                                。
②生成的气体在标况下的体积为：                。