广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷

下列说法不正确的是

下列说法不正确的是

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：

在水溶液中能大量共存的一组离子是

下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是

A．原子半径大小：Y > C > X > A
B．A、B的氢化物的稳定性：A>B
C．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜C
D．B、C简单阴离子的还原性强弱为：B>C

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

化合物III可通过如下反应制得：

化合物I可通过下列路径合成：

（1）化合物I的分子式为           。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称        。
（2）化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为                          。
（3）化合物IV的结构简式为             ，生成化合物IV的反应类型为       。
（4）化合物I能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式                   。
（5）一定条件下，1mol化合物Ⅱ和H₂反应，最多可消耗H₂       mol。
（6）CH₃CH₂MgBr和也能发生类似V→VI 的反应，其化学反应方程式         。

实现反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，△H₀，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
（1）已知：① 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)        △H₁＝－566 kJ·mol^－1
② 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)        △H₂＝－484 kJ·mol^－1
③ CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₃＝－802 kJ·mol^－1
则△H₀＝      kJ·mol^－1
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH₄与2.5mol CO₂，一定条件下发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

据图可知，p₁、p₂、 p₃、p₄由大到小的顺序            。
（3）CO和H₂还可以通过反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g) 制取。
① 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是

② 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、2molH₂(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K=           。
若此时增大压强，平衡将向       (填“正”、“逆”)反应方向移动，t₁min时达到新的平衡。
③ 请画出增大压强后10min～t₁min时容器中H₂物质的量n随时间变化的曲线图。

用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是__ __

（2）浸取反应中氧化剂的化学式为      ；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、S和   （写化学式）；
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是                   。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe³⁺水解转化为Fe（OH）_3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法                                   。
（5）“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式____________  ____       _______  ___。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是    （写化学式）。

铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ．某同学将Cl₂通入FeCl₂和KSCN混合溶液中，现象为：

操作	现象
	现象1：A中溶液变红 现象2：稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B装置中反应的化学方程式____________  _   _______________      _______。
（2）A中溶液变红的原因是____________________   _  _________________________。
（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_  _。
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。
实验说明，Fe³⁺与SCN^－生成红色Fe（SCN) ₃的反应    可逆反应（是或不是）。
（4）该同学根据实验猜想，SCN^－可能被氯水氧化。查资料得知SCN^－的电子式为，
离子反应为：SCN^－+８Cl₂+9H₂O＝SO₄^2－+NO₃^－+16Cl^－+18H⁺ + CO₂ ；
①上述反应中，0.5molSCN^－被氧化时转移的电子总数为    个。
②若要检验产物中含有SO₄^2－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。
Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K₂FeO₄碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为______极，电极反应式为________________             __。