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广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷

下列说法不正确的是

A.丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D.石油分馏和石油的裂化都属于化学变化
来源:2015届广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法不正确的是

A.依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液
B.仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作高空飞行或潜水的供氧剂
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是:

A.常温常压下,22.4L CH4中含有4NA个C-H键
B.48g O3气体含有3NA个氧原子
C.在1L0 .5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Fe3+ 、I-、ClO-、H+ B.K+、Cu2+、OH-、NO3-
C.NH4+、Na+、Br-、SO42- D.Al3+、Cl-、OH-、HCO3-
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关原电池和电解池的叙述中,正确的是

A.纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,负极的反应式为:Fe-3e=Fe3+
C.在铁制容器上镀铜时,铁制容器连接外接电源的正极
D.电解精炼铜时,阴极的电极反应为:Cu2+ + 2e=Cu
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素,下列说法不正确的是

 
X
A
Y
C
B

A.原子半径大小:Y > C > X > A
B.A、B的氢化物的稳定性:A>B
C.Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<C
D.B、C简单阴离子的还原性强弱为:B>C

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  • 难度:未知

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项
操        作
现   象
结    论
A
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
红色褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
将铜板电路投入FeCl3溶液中
铜溶于FeCl3溶液
氧化性:Fe3+ > Cu2+
D
向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液,再滴加少量NaI溶液
先有白色沉淀,后变成黄色沉淀
Ksp(AgI) >Ksp(AgCl)

 

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下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.某Na2CO3溶液中:c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)=c(H)+c(Na+)
B.常温时,将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO)>c(Na+)>c(H) >c(OH)
C.NaHCO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2 mol
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  • 难度:未知

化合物III可通过如下反应制得:

化合物I可通过下列路径合成:

(1)化合物I的分子式为           。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称        
(2)化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为                          
(3)化合物IV的结构简式为             ,生成化合物IV的反应类型为       
(4)化合物I能发生消去反应,其中一种有机产物的结构简式                   
(5)一定条件下,1mol化合物Ⅱ和H2反应,最多可消耗H2       mol。
(6)CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI 的反应,其化学反应方程式         

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  • 难度:未知

实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),△H0,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
(1)已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)        △H1=-566 kJ·mol-1
② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)        △H2=-484 kJ·mol-1
③ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H3=-802 kJ·mol-1
则△H0      kJ·mol-1
(2)在密闭容器中,通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2,一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

据图可知,p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序            
(3)CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) 制取。
① 在恒温恒容下,若从反应物出发建立平衡,已达到平衡的是

A.体系压强不再变化 B.CO与H2的物质的量之比为1:1
C.混合气体的密度保持不变 D.每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2

② 恒温下,在2L的密闭容器中同时投入四种物质,10min时达到平衡,测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s),反应的平衡常数K=           
若此时增大压强,平衡将向       (填“正”、“逆”)反应方向移动,t1min时达到新的平衡。
③ 请画出增大压强后10min~t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。

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  • 难度:未知

用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:

(1)下列措施是为加快浸取速率,无法达到目的的是__ __

A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度

(2)浸取反应中氧化剂的化学式为      ;滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和   (写化学式);
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是                   
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液PH,使Fe3+水解转化为Fe(OH)3,加入的试剂A可以是_____(化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法                                   
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式____________  ____       _______  ___。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是    (写化学式)。

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铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ.某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中,现象为:

操作
现象

现象1:A中溶液变红
现象2:稍后,溶液由红色变为黄色

(1)B装置中反应的化学方程式____________  _   _______________      _______。
(2)A中溶液变红的原因是____________________   _  _________________________。
(3)为探究产生现象2的原因,该同学进行如下实验:
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_  _。
②取少量A中黄色溶液于试管中,加入过量KSCN溶液,最终得到血红色溶液。
实验说明,Fe3+与SCN生成红色Fe(SCN) 3的反应    可逆反应(是或不是)。
(4)该同学根据实验猜想,SCN可能被氯水氧化。查资料得知SCN的电子式为
离子反应为:SCN+8Cl2+9H2O=SO42+NO3+16Cl+18H+ + CO2
①上述反应中,0.5molSCN被氧化时转移的电子总数为    个。
②若要检验产物中含有SO42,常用的化学试剂是________(写试剂名称)。
Ⅱ.高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn-K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH,该极电极为______极,电极反应式为________________             __。

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