四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷
下列说法正确的是
| A．硬铝是我国最早使用的合金 |
| B．钢是用量最大、用途最广的合金 |
| C．合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度小 |
| D．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点高 |
标准状况下，气体的体积大小主要取决于
| A．分子数目 | B．分子间距 | C．分子大小 | D．分子种类 |
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 |
| B．Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O |
| C．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO |
| D．2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 |
下列分类不正确的是
| A．纯碱属于碱类 | B．SiO2属于酸性氧化物 |
| C．Fe2O3属于碱性氧化物 | D．Na2SO4属于盐类 |
下列说法中，不正确的是
| A．硅可用作太阳能电池 |
| B．光导纤维的主要成分是二氧化硅 |
| C．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸 |
| D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料 |
赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是
| A．盐酸 | B．氢氟酸 | C．烧碱 | D．纯碱 |
下列说法错误的是
| A．胶体粒子的大小在1~100nm之间 |
| B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 |
| C．明矾在水生成具有较强吸附能力的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂 |
| D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 |
下列离子方程式中，正确的是
A．溶于水中的部分氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO |
| B．FeCl3溶液腐蚀铜质印刷电路板： 2Fe3+ + 3Cu 3Cu2+ + 2Fe |
| C．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+ 2OH-SiO32-+ H2↑ |
| D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3- + OH- CO32- + H2O |
在实验室里，要想使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的
| A．氨水 | B．NaOH溶液 | C．石灰水 | D．硫酸 |
下列变化中，不能通过一步反应直接完成的是
| A．Al3+→Al(OH)3 | B．Al→AlO2- |
| C．Al2O3 →Al(OH)3 | D．Al(OH)3→Al2O3 |
下列实验操作中，正确的是
| A．过滤时，玻璃棒紧靠一层滤纸的那一边 |
| B．配制一定物质的量浓度溶液时，直接用烧杯向容量瓶加水至刻度线 |
| C．检验某溶液中是否含有钾离子：用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 |
| D．用自来水制蒸馏水时，加热一段时间后，发现未加沸石，立即打开烧瓶加入几粒沸石 |
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是
| A．⑤②④①③ | B．④①②⑤③ |
| C．④②⑤①③ | D．①④②⑤③ |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl |
| B．用图2所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体 |
| C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 |
| D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是
| A．1﹕3 | B．1﹕2 | C．1﹕1 | D．2﹕1 |
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是D
| A．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA |
| B．1mol/L CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA |
| C．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA |
| D．通常状况下，由O2和O3组成的32g混合物中含氧原子的数目为2NA |
在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为
| A．0.15 mol/L | B．0.20 mol/L | C．0.25 mol/L | D．0.40 mol/L |
在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是
| A．体积：②＞③＞④＞① | B．密度：②＞③＞①＞④ |
| C．质量：②＞③＞④＞① | D．H原子个数：①＞③＞④＞② |
已知反应：①Cl2 + 2KBr
2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是
| A．上述三个反应都属于置换反应 |
| B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 |
| C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 |
| D．反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
标准状况下2.24 L氯化氢气体溶解在16.35g水中，形成密度为1.08g·cm-3的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
| A．2.7 mol/L | B．5.4 mol/L | C．6.3 mol/L | D．7.2 mol/L |
将6.8g 由Fe2O3和 Fe组成的固体混合物加入50ml 2 mol/L稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。下列说法正确的是
| A．所得溶液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3 |
| B．固体混合物中含0.05molFe2O3 |
| C．固体混合物中含0.025molFe |
| D．生成的气体体积为0.56L（标准状况下） |
按要求完成以下化学方程式：
（1）钠与水反应___________
（2）在光照下，次氯酸分解____________
（3）在高温下，铁与水蒸气反应_________
（4）铝与氢氧化钠溶液反应___________
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1）2MnO2 + 4KOH + O2 
2K2MnO4 + 2H2O
氧化剂是 ，还原剂是
（2）3NaClO3 ＋10HCl（浓）3NaCl ＋ 4Cl2↑＋ 2ClO2↑ ＋ 5H2O
氧化剂是 ，还原剂是
请回答下列问题：
（1）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，一个CO分子的质量可表示为 g。
（2）由O2和CO2组成的18 g混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则原混合气体的平均摩尔质量为 。
混合物A由KAl(SO4)2、Al2O3和FeO组成，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）D的化学式是 ，E的化学式是 。
（2）写出①、②、④反应的离子方程式：
① ；
② ；
④ 。
（3）向溶液C中加入NaOH溶液并长期放置，能观察到的现象是 。
（4）某种贫血症患者应补充溶液C中的金属阳离子。含该阳离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用之一就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。验证长期放置的药片已经失效的方法是：将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，__________（请补充完整），表明该药片已失效。
某同学欲配制85mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。
（1）若用100 mL容量瓶配制该溶液，应称取胆矾晶体(CuSO4.5H2O)的质量为 g。
（2）在配制过程中，该同学已经有天平(带砝码)、药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，要完成该实验还缺少的仪器是 。
（3）下列情况中，能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
| A．称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘 |
| B．胆矾已失去部分结晶水 |
| C．转移溶液时有少量液体流出容量瓶外面 |
| D．定容时俯视刻度线 |
下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（石蕊试液）、E（浓硫酸）、H（NaOH溶液）。
回答下列问题：
（1）A为氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放浓盐酸。反应的化学方程式是 。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。装置B中的现象是 ；装置D中的现象是 ；
C中反应的化学方程式是 ；G中反应的化学方程式是 。
（3）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置Ⅰ中的现象是 。
（4）热的氯气进入H溶液中，不但有NaClO生成，还有NaClO3生成。若n(NaClO)︰n(NaClO3)﹦1︰2，则氧化剂与还原剂的物质的量比为 。
取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g，将得到的15.9g固体配成600mL溶液。则：原样品中碳酸氢钠的物质的量为 mol；所配溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。
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