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山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷

下列说法正确的是

A.在加碘食盐中,碘以单质形式存在
B.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

A.蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫 B.胆矾、空气、硫酸钠、干冰
C.生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡
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下列变化一定属于化学变化的是
①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁

A.①②③⑧ B.④⑤⑥⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA
B.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为0.1 NA
C.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
D.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA
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下列离子方程式正确的是

A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+4H+NO3-===3Fe3+NO↑+2H2O
B.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热: NH4++OHNH3↑+H2O
C.过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH+H+SO42===BaSO4↓+H2O
D.向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH+CO2===HCO3-
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用图所示实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的是

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甲、乙两个相同的电解槽,如图所示连接a,b,c,d均为铂电极,通电后发现a极板处有气体放出,c极板质量增加,则以下说法中正确的是

A.甲槽中溶液是H2SO4,乙槽中溶液是NaOH
B.甲槽中溶液是NaOH,乙槽中溶液是AgNO3
C.甲槽中溶液是AgNO3,乙槽中溶液是CuSO4
D.甲槽中溶液是CuSO4,乙槽中溶液是H2SO4
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下列描述正确的是

A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、I可能大量共存
C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42
D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
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下列说法正确的是

A.c(H+)>c(OH)的溶液一定显酸性
B.常温下,pH =" 6" 的溶液一定是酸溶液
C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D.将纯水加热,其KW增大而pH不变
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下列关于有机化合物的认识不正确的是

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
C.石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化
D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
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下列推断正确的是

A.SiO2是酸性氧化物,但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
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I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+ I(aq)⇌I3(aq),某I2、KI混合溶液中,I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A.反应 I2(aq)+ I(aq) ⇌I3(aq) 的ΔH<0
B.若反应进行到状态D时,反应速率一定有V(正)﹥V(逆)
C.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
D.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
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下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7  ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体    ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④
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短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料
C.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D.Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应
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下述实验不能达到预期实验目的是

序号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤
除去MgCl2中少量FeCl3
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响

 

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42)+c(NO3)="2.5" mol•L-1.取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为

A.12.8g B.19.2g C.32.0g D.38.4g
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(10分,每空2分)
(1)常温下,将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=________.(溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下,将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后,溶液呈   性,则溶液中c(NH4+) c(Cl)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)pH相同的盐酸和醋酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m________n(填“>”、“<”或“=”);
(4)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F)     c(CN)(填“>”、“<”或“=”)。

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(10分,每空2分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素,B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙为其中的三种,它们的元素组成如下表所示:

化合物



组成元素
B、C
A、C
C、D

常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白:
(1)乙的化学式为                   ,丙物质的化学式为                    ,其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为              
(2)某同学设计了一个CH3OH燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液,其装置如下图:

①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式                        
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式                           

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(12分,每空2分)
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:
(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g);△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,根据下表完成下列问题:

t/K
298
398
498

K/(mol·L-1)2
4.1×106
K1
K2

①比较K1、K2的大小:K1           K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是           (填序号)。
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)
B.混合气体中氢气的质量不变
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③某温度下,在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应  N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后,N2的转化率为50%,求该温度下的平衡常数K=              (mol/L)-2 ,平衡时NH3的体积分数为      
(2)①肼(N2H4)高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水,放出133.5kJ热量,则肼燃烧的热化学方程式为                                      
②盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,则盐酸肼中含有的化学键类型有                        

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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式:______________________________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰       B.生石灰        C.二氧化硅       D.五氧化二磷
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B    ,D_____________,E    。(均填编号)
(4)催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式:                            ;该反应中每生成0.5molN2转移     mol电子。

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氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

(1)试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式:                                
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、                      、过滤、洗涤、干燥。
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=            mol·L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62
①滴定终点的现象是:                                                
②样品中氯化铁的质量分数为                                   (用字母m、C、V来表示)。

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