山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷

下列说法正确的是

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

下列变化一定属于化学变化的是
①工业制O₂ ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O₂转化为O₃ ⑧海水中提取金属镁

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

下列离子方程式正确的是

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C．过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-

用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是

甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是

下列描述正确的是

下列说法正确的是

下列关于有机化合物的认识不正确的是

下列推断正确的是

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+ I^－(aq)⇌I₃^－(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7  ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体    ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

下述实验不能达到预期实验目的是

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO₄^2－）+c（NO₃^－）="2.5" mol•L^－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为

（10分，每空2分）
（1）常温下，将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝________.(溶液体积变化忽略不计)
（2）常温下，将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈   性，则溶液中c(NH₄⁺) c(Cl^－)（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
（4）已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F^－)     c(CN^－)（填“>”、“<”或“＝”）。

（10分，每空2分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：
（1）乙的化学式为                   ，丙物质的化学式为                    ，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为              。
（2）某同学设计了一个CH₃OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式                        。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式                           。

（12分，每空2分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g);△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：

①比较K₁、K₂的大小：K₁           K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是           （填序号）。
A．2v_{(H2)（正）}=3v_{(NH3)（逆）}
B．混合气体中氢气的质量不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN₂和4molH₂进行如下反应  N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g);△H<0一段时间达平衡后，N₂的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K=              (mol/L)^－2 ,平衡时NH₃的体积分数为      。
（2）①肼（N₂H₄）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为                                      。
②盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有                        。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：______________________________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰       B．生石灰        C．二氧化硅       D．五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B    ，D_____________，E    。（均填编号）
（4）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：                            ；该反应中每生成0.5molN₂转移     mol电子。

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl₂)反应的离子方程式：                                。
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、           、           、过滤、洗涤、干燥。
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝            mol·L^－1。（常温下Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39）。
（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。
（已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）
①滴定终点的现象是：                                                。
②样品中氯化铁的质量分数为                                   （用字母m、C、V来表示）。