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山东省菏泽市高一上学期期末考试化学A试卷

化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是

A.PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物,入肺影响健康。它具有丁达尔现象
B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂;
D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素
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下列对物质的分类正确的是

A.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C.H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质
D.铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物
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下列叙述中,正确的是

A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+ 和Cl
B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质
C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质),则该元素一定被氧化
D.化合反应一定是氧化还原反应
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.标准状况下,2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA
B.标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L
C.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA
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下列各组中两种物质在溶液中的反应,能用同一离子方程式表示的是

A.铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 B.NaHCO3+ NaOH;NaHSO4+ NaOH
C.铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 D.BaCl2+ H2SO4;Ba(OH)2+ Na2SO4
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在下列条件的溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl、SO42、Fe3
B.强酸性溶液中:Na+、K +、NO3、SiO32
C.可与Al反应放出氢气的溶液中:Na、Ca2、Cl、HCO3
D.使石蕊变蓝的溶液中:Ba2、Na、[Al(OH)4]、Cl
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现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液,只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热),这种试剂是

A.盐酸 B.碳酸钠溶液
C.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液
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已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性:MnO4>Cl2 > Fe3+ > I2
B.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C.上述实验中,共有两个氧化还原反应
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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对下列实验现象的解释正确的是

 
现      象
解       释
A
Na2O2投入到 FeCl2溶液中得到大量红褐色沉淀
Na2O2具有还原性
B
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
C
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性

 

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下列叙述正确的是

A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2
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某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

A.甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀
B.乙可用于证明过氧化钠与水反应放热
C.丙可用于制备并收集少量NO2气体
D.丁可用于实验室制备少量氨气
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下列各组物质,能按下图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是

选项
a
b
c
A
S
SO3
H2SO4
B
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
Na
Na2O
Na2CO3
D
Cu
CuO
Cu(OH)2

 

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a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中,反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A.0.1mol/L B.0.2 mol/L
C.0.4mol/L D.0.8mol/L
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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中可能含有的阳离子是

A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
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下列分离或提纯物质的方法正确的是

A.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
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下图所示是气体性质实验的常用装置,下列有关实验现象的说法不正确的是

A.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液体充满整个试管
B.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
C.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊,试管中是SO2,可看到液面上升并变为无色
D.若水槽中是水并滴有几滴酚酞,试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色
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有七种物质:① 铝,② A12O3,③ 稀硝酸,④ NaHCO3,⑤ Ba(OH)2固体,⑥ 氨水,⑦ A12(SO4)3,根据下列要求回答问题:
(1)属于电解质的是                   (填序号)。
(2)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是                (填序号)。
(3)34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液,溶液中SO42的物质的量浓度为             
(4)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是         

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实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是         (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是           (填仪器名称)

(2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有     (填序号)。
A.贮存溶液            
B.配制一定体积准确浓度的标准溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 
D.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为         g;
(4)取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母)          
A.溶液中NaOH的物质的量          B.溶液的浓度
C.溶液中Na+的数目                D.溶液的密度
(5)将所配制的NaOH溶液进行测定,发现浓度大于0.1 mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)           
A.烧杯未进行洗涤
B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。

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某工业矿渣中主要含有Cu2O,还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ,从该矿渣中提取铜的操作流程如下:(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

(1)固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                 
该反应物的一种重要用途为                           
(2)滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+,理由是                 
涉及的离子方程式为(不必书写Cu2O与盐酸的反应)
                                  
检验滤液A中Fe2+的试剂为                
(3)若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最佳试剂为      (填序号)。

A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程为              

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。

(1)下列有关说法正确的是________(填字母序号)。
a.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
b.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c.可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2沉淀下来
d.步骤 ① 除去Ca2、Mg2、SO42加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
(2)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,反应的化学方程式为:
NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl,进而生产纯碱。
某活动小组根据上述原理,制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(夹持、固定用的仪器未画出)。

乙装置中的试剂是        ;实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作名称),该操作所需要的玻璃仪器有______________________。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品:NaOH溶液和Cl2,又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液,写出该反应的离子方程式                   
该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置继续进行实验:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:                                 
其有关反应的离子方程式为                                      
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?                 

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