山东省菏泽市高一上学期期末考试化学A试卷

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

下列对物质的分类正确的是

下列叙述中，正确的是

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是

在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I₂变蓝)。下列判断正确的是

对下列实验现象的解释正确的是

下列叙述正确的是

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

下列各组物质，能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

a g Fe₂O₃和Al₂O₃组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是

下列分离或提纯物质的方法正确的是

下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是

有七种物质：① 铝，② A1₂O₃，③ 稀硝酸，④ NaHCO₃，⑤ Ba(OH)₂固体，⑥ 氨水，⑦ A1₂(SO₄)₃，根据下列要求回答问题：
（1）属于电解质的是                   （填序号）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是                （填序号）。
（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为             。
（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO₃=A1(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是         。

实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是         （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是           （填仪器名称）

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有     （填序号）。
A．贮存溶液            
B．配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 
D．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为         g；
（4）取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）          ；
A．溶液中NaOH的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Na⁺的数目                D．溶液的密度
（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）           。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O)

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                 。
该反应物的一种重要用途为                           。
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺，理由是                 。
涉及的离子方程式为（不必书写Cu₂O与盐酸的反应）
                 、                 。
检验滤液A中Fe²⁺的试剂为                。
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为      （填序号）。

金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为              。

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。

（1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)₂使母液中的Mg^2＋沉淀下来
d．步骤 ① 除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
（2）工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，反应的化学方程式为：
NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂ONaHCO₃↓+ NH₄Cl，进而生产纯碱。
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。

乙装置中的试剂是        ；实验中分离出NaHCO₃晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl₂，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl₂通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式                   。
该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl₂按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                                 ，
其有关反应的离子方程式为                                      。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                 。