湖北省武汉华中师大附高一上学期期末化学试卷

下列说法中不正确的有
①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火
②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，
水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石
④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精
⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl₄、GeCl₄、TiCl₄分别是制取高纯硅、锗和钛
的重要中间物质

实验室制备Al(OH)₃沉淀，最适宜的方法是

某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CH₃COO^-、CO₃^2-四种离子，若向其中加入Na₂O₂后，溶液
中离子浓度基本保持不变的是

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加
入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为

下列各种叙述中，正确的是
①Cl^－和Cl₂的性质相同 ②ClO^－具有氧化性 ③Cl^－比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 ⑤Cl^－具有酸性 ⑥Cl₂的氧化性比MnO₂的强 ⑦Cl₂只有氧化性而没有还原性

下列离子方程式或化学方程式中正确的有
①向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂===CaCO₃↓＋2HClO
②向次氯酸钙溶液中通入SO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋SO₂===CaSO₃↓＋2HClO
③将CO₂气体通过过氧化钠固体：2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂
④将SO₂气体通过过氧化钠固体：2SO₂+2Na₂O₂===2Na₂SO₃+O₂
⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^-===CaCO₃↓＋H₂O
⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^-===3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑
⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓
⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe^3＋＋3S^2－===Fe₂S₃

水溶液X中只可能溶有Na⁺、K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^—、SiO₃^2—、HCO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

下列各物质中，不能够按照 (“→”表示一步完成)关系相互转化的有

A．1项        B．2项         C．3项          D．4项

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末
与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)
有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量
大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃
②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是

在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，下列说法中正确的有
①若a>c，则残余固体是铁和Cu的混合物 
②若a>c，则最终溶液中一定有Fe²⁺、和Cu²⁺
③若a>c，则最终溶液中一定没有Fe³⁺
④若a<c，则最终溶液中可能有Cu²⁺
⑤若a<c，则最终溶液中一定有Fe²⁺

向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中，加入120 mL 4 mol·L的稀硝酸，恰好使混合物完
全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KMnO₄的酸性溶液，无明显现象，
若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量
的CO₂，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与
所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．通入CO₂后，A烧杯中的溶质成分是Na₂CO₃
B．B烧杯中通入的CO₂体积为448 mL
C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D．通入CO₂后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝1∶2

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L
B．加入混合物14.2g时盐酸不足
C．加入25g混合物时盐酸过量
D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比是

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

按要求写方程式：
（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：___________________________________
（3）C转化为I的离子方程式：_______________________________________
（4）E转化为K的离子方程式：______________________________________

硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

（1）第①步制备粗硅的化学方程式为________________________________。
第④步由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学方程式为___________________________________。
（2）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________。
③SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：________；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是________；整个制备过程必须严格控制____________。
（3）下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。

E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）

（1）若A为金属单质，B、C为常温下气态非金属单质，D为黑色晶体，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为                    ．
（2）若A为金属单质，B、C为非金属单质，C为黑色固体，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为                          ．
（3）若A为非金属单质，B为金属单质，C为D的水溶液，图示中所有反应均为化合反应，A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为____________________________，B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为_______________________________________。

下图为中学化学实验中的常见实验装置

（1）装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗中应装的化学试剂

（2）装置B可用于收集多种气体,若要用于收集Cl₂,则进气管为________；若要收集CO，简述用装置B收集CO的方法________________________________
（3）现要用上述装置制取Cl₂,并设计实验比较Cl₂和I₂的氧化性强弱,请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满）

向1 L BaCl₂、A1Cl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如右图所示，回答下列问题：

（1）加入B溶液280 mL 时，溶液中的沉淀是_______________，溶液中的溶质是____________。（填化学式）
（2）加入B溶液240 mL 至260 mL之间时，发生的离子反应方程式是__________________
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：