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湖北省武汉华中师大附高一上学期期末化学试卷

下列说法中不正确的有
①火灾现场有大量活泼金属存放时,用水灭火
②铝盐、铁盐有净水作用,向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液,搅拌,过一段时间,
水的底部会出现很多絮状不溶物,水变澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类,统称硅石
④常温下,将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂粉精
⑤氯化物在化学工业领域有重要应用,例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛
的重要中间物质

A.0项 B.1项 C.2项 D.3项
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室制备Al(OH)3沉淀,最适宜的方法是

A.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B.AlCl3溶液中加入足量的氨水
C.NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D.Al2O3溶于足量的热水中
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-四种离子,若向其中加入Na2O2后,溶液
中离子浓度基本保持不变的是

A.HCO3- B.SO32- C.CH3COO- D.CO32-
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Al3+、NO3-、SO42-、AlO2
C.OH、HCO3、Cl、K+ D.Fe3+、K+、SCN、Cl
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为除去括号内的少量杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体
C.CO2气体(HCl气体),通过饱和的Na2CO3溶液
D.SiO2(H2SiO3),加热
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加
入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为

A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各种叙述中,正确的是
①Cl和Cl2的性质相同 ②ClO具有氧化性 ③Cl比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 ⑤Cl具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强 ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性

A.①②⑤⑥ B.仅②④⑥ C.仅②③④ D.②③④⑥
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式或化学方程式中正确的有
①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2+2ClO+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
②向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2+2ClO+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
③将CO2气体通过过氧化钠固体:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
④将SO2气体通过过氧化钠固体:2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2
⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2+OH+HCO3-===CaCO3↓+H2O
⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4H+NO3-===3Fe3+2H2O+NO↑
⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3+3OH===Fe(OH)3
⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3+3S2===Fe2S3

A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
  • 题型:未知
  • 难度:未知

水溶液X中只可能溶有Na+、K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32—、HCO3、CO32—、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:

下列判断正确的是

A.K、AlO2和SiO32—一定存在于溶液X中
B.HCO3和SO42一定不存在于溶液X中
C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
D.溶液中一定存在大量CO32—
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各物质中,不能够按照 (“→”表示一步完成)关系相互转化的有

物质
编号
a
b
c
1
Na
Na2O2
NaCl
2
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
3
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
4
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
5
FeO
Fe(NO3)2
Fe(OH)2
6
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
7
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
8
Si
SiO2
H2SiO3
9
C
CO
CO2

A.1项        B.2项         C.3项          D.4项

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末
与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)
有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量
大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A.①② B.②③ C.③④ D.①④
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A.Ⅰ图:若浓盐酸过量,则理论上MnO2可全部消耗完
B.Ⅱ图:证明新制氯水只具有酸性
C.Ⅲ图:产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图:湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在硫酸铁溶液中,加入a g铜完全溶解后再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,下列说法中正确的有
①若a>c,则残余固体是铁和Cu的混合物 
②若a>c,则最终溶液中一定有Fe2+、和Cu2+
③若a>c,则最终溶液中一定没有Fe3+
④若a<c,则最终溶液中可能有Cu2+
⑤若a<c,则最终溶液中一定有Fe2+

A.0项 B.1项 C.2项 D.3项
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中,加入120 mL 4 mol·L的稀硝酸,恰好使混合物完
全溶解,放出1.344 L(标准状况)气体,往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液,无明显现象,
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为

A.0.21 mol B.0.14 mol C.0.16 mol D.0.24 mol
  • 题型:未知
  • 难度:未知

浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量
的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与
所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A.通入CO2后,A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B.B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理正确的是

 
100mL 盐酸
100mL 盐酸
100mL 盐酸
m(混合物)
14.2g
25g
27.6g
V(CO2
3.36L
4.48L
4.48L

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L
B.加入混合物14.2g时盐酸不足
C.加入25g混合物时盐酸过量
D.根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是

  • 题型:未知
  • 难度:未知

A是一种红棕色金属氧化物,B、D是常见金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。

按要求写方程式:
(1)A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:_________________________
(2)F在空气中转化为G的化学方程式:___________________________________
(3)C转化为I的离子方程式:_______________________________________
(4)E转化为K的离子方程式:______________________________________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

(1)第①步制备粗硅的化学方程式为________________________________。
第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为___________________________________。
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去):

①装置B中的试剂是________,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是________。
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是_______,装置D不能采用普通玻璃管的原因是________。
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:________;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是________;整个制备过程必须严格控制____________。
(3)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。

A.碳化硅硬度大,可用于生产砂纸、砂轮等
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)

(1)若A为金属单质,B、C为常温下气态非金属单质,D为黑色晶体,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为                    
(2)若A为金属单质,B、C为非金属单质,C为黑色固体,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为                          
(3)若A为非金属单质,B为金属单质,C为D的水溶液,图示中所有反应均为化合反应,A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为____________________________,B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为_______________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图为中学化学实验中的常见实验装置

(1)装置A可用于制备多种气体,请写出用A装置制备下列气体时,圆底烧瓶和分液漏斗中应装的化学试剂

气体
O2
CO2
HCl
试剂
 
 
 

(2)装置B可用于收集多种气体,若要用于收集Cl2,则进气管为________;若要收集CO,简述用装置B收集CO的方法________________________________
(3)现要用上述装置制取Cl2,并设计实验比较Cl2和I2的氧化性强弱,请在表格内依次填上所需的装置和试剂(可不填满)

装置
该装置中反应的离子方程式
 
 
 
 
 
 
 
 

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

向1 L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如右图所示,回答下列问题:

(1)加入B溶液280 mL 时,溶液中的沉淀是_______________,溶液中的溶质是____________。(填化学式)
(2)加入B溶液240 mL 至260 mL之间时,发生的离子反应方程式是__________________
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:

溶质
Na2SO4
A1Cl3
FeCl3
物质的量浓度mol/L
 
 
 

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知