反应速率与限度（二）

对于化学反应的限度的叙述，错误的是(   )

关于化学反应速率、反应限度的下列说法中不正确的是(   )

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(   )

已知工业上真空炼铷的化学反应方程式为2RbCl＋MgMgCl₂＋2Rb(g)，利用这一反应的原因是(   )

合成氨所需要的氨气可由煤与水反应制得，其中有如下反应：CO（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋H₂（g），△H＞0. 欲提高CO的转化率可采用的方法是(   )
①降低温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④增大CO的浓度   ⑤增大水蒸气的浓度

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应： SO₂(g)+NO₂(g)  SO₃(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是(   )

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）(   )

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O₂（空气）＝2CO；②Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是(   )

NO和CO都是汽车尾气里出有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是(   )

一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为3 mol·L ^-1，B的浓度是5 mol·L^-1，2 min后，B的浓度减少1.2 mol·L^-1，则
（1）v(C) =        。
（2）在2min末，B的浓度是      ____________。