化学平衡常数

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

反应CO₂(g)+2NH₃(g)CO（NH₂）₂（s）+H₂ O（g） △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是

在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

A．从700 ℃到900 ℃，平衡体系中气体的密度变大

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应

在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小

B．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

C．该反应的焓变为正值

D．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

向某恒容密闭容器中充入一定量C0₂和H₂：，发生反应：测得平衡体系中C0₂的百分含量(CO₂％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是
①正反应速率  ②逆反应速率   ③HCOOH(g)的浓度   ④对应温度时的平衡常数

在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)＋C(s)N₂(g)＋CO₂(g)  ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T₁＜T₂
B．T₁℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N₂) :c (NO)不变
D．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）ΔH > 0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2．96×10^-3 mol·L^-1·s^-1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N₂O₅）>5．00 mol·L^-1

T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为                 。
（2）前2 min，v(A)＝_____________mol·（min·L）^－1。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D．B的物质的量不变
（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。
A．只增加A的物质的量            B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度            D．把容器的体积缩小一倍

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO₂的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。