等效平衡

一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是

将3 mol O₂加入到V  L的反应器中，在高温下放电，经t₁ s建立了平衡体系：3O₂2O₃，此时测知O₂的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是

可逆反应N₂+3H₂2NH₃是一个放热反应。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN₂和3 molH₂，一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH₃，达平衡时，吸收的热量为Q₂。已知Q₂＝4Q₁，则甲容器中，H₂的转化率

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂（气）＋I₂（气）  2HI（气）
已知H₂和I₂的起始浓度均为0．1mol·L^-1时，达平衡时HI的浓度为0．16mol·L^-1。
若H₂和I₂的起始浓度均变为0．2mol·L^-1,平衡时H₂的浓度(mol·L^-1)是

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是
A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％
C．平衡时，c(CO₂)丙＝2c(CO₂)甲
D．平衡时，乙中CO₂的体积分数大于60％

恒温恒容条件下，进行以下反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H₂和 2mol Br₂时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下，起始时加人H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(?) △H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T₁、T₂表示不同的反应温度)：

(1)在实验Ⅲ中，0～20min的时间内，v(B)=                。
(2)根据以上实验事实，完成以下填空：x=             ，生成物C的状态为             ，反应热
△H         0(填“>”、“=”或者“<”)。
(3)在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是           。
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2
d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1
e．混合气体中B与C的物质的量相等
(4)该反应的化学平衡常数表达式K=          ，在T₂℃时K的数值为        。
(5)T₁℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值可以是               。
a．a＝2、b＝1、c＝2           
b．a＝0.5、b＝1.7、c＝1.7
c．a＝1、b＝1、c＝1           
d．a＝x、b＝c＝2x(x>0)      
e．b＝c、a为大于0的任意值

在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2 H₂（g）＋CO（g） CH₃OH（g）；＝－a KJ·mol^－1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

（1）该温度下此反应反应物的总键能和       （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H₂的平均反应速率(H₂)为      。
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有          （填序号）。
A．容器内H₂、CO、CH₃OH的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H₂气体的体积分数保持恒定
D．2V_正（H₂）=V_逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是    （填字母序号）。
A．c(H₂)减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加
D．重新平衡减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。
A．Q₁＋Q₂＝a               B．α₃＜α₁
C．P₃＜2P₁＝2P₂            D．n₂＜n₃＜1.0mol
（6）已知：①3CO(g) +3H₂(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)     △H=—247kJ·mol^－l
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)        △H= －24 kJ·mol^－l
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)          △H= －41 kJ·mol^－l
2H₂（g）＋CO（g） CH₃OH（g）；＝－a KJ·mol^－1，则a＝