铜及铜的化合物

污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

下列叙述正确的是

下列解释事实的方程式不正确的是（   ）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

下列指定反应的离子方程式正确的是

中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

下列反应中，反应后固体物质增重的是

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B           、E           、G           ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是             ，阴极物质是           ，电解质溶液是           ；
（3）反应②的化学方程式是           。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=            。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度      （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率        （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数            （填“增大”、“不变”或“减小”）。

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的        吸收．
a．浓H₂SO₄         b．稀HNO₃
c．NaOH溶液       d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在         （填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是                          （注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                         ．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是          ．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                       ．

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之_________________________。（已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H₂，判断理由是________。

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是                                    (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是                 。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂     2S₂O₃^2－+I₂=2I^－+S₄O₆^2－
①滴定选用的指示剂为                ，滴定终点观察到的现象为                       。
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会    (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（3）已知pH>11 时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L^-1计算)。

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1. 0 mol·L^-1HNO₃、1. 0 mol·L^-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①       ；②        ；③过滤；④           ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是             、             ，反射炉内生成炉渣的主要成分是                   ；
（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%--50%。转炉中，将冰铜加
熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生成Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是                                 、                                  ；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_     _（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为                          ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为                      。

已知：I₂＋2＋2I^―。相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入       调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝____________________；
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_______________。（用化学方程式表示）。由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_______。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为___________________________。

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为             ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                       。
（2）固体混合物B的组成为        ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：   CuO+   Al₂O₃   CuAlO₂ +   ↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为     mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^—1的Al₂(SO₄)₃溶液        L。
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是           、过滤、洗涤和干燥。

揖选做题铱本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为                       。
②NO₃^- 的空间构型是                      (用文字描述)。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为                      。
②H₂O 分子中O 原子轨道的杂化类型为                      。
③1 mol CO₂中含有的σ键数目为                      。
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)₄ ]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为                      。

现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量

（1）制备一氧化碳的化学方程式是                     ；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是                  ；尾气的主要成分是           ；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为              （填字母）
a．关闭漏斗开关        b．熄灭酒精1        c．熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为            ；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                                     ；
②写出有关反应的化学方程式                    ．