化学反应速率和化学平衡

对于反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+ H₂（g）  △H﹤0，在其他条件不变的情况下

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A_)消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g)2Z(g)   △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

 
①b＜f   
②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0
④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有
A．4个          B．3个         C．2个         D．1个

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

下列说法正确的是

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

下列说法正确的是
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(l)   △H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H₁＜0
x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H₂＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是

一定条件下存在反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁    T₂，平衡常数K(T₁)    K(T₂)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为        。
②反应的平衡常数K=       。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=        。

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为            mol·L^-1·s^-1反应的平衡常数K1为            。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T         100℃（填“大于”“小于”），判断理由是      。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K₂
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向            （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是            。

在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
A（g）B（g）+C（g）  △H=+85.1kJ·mol^-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为              。
（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为               。
平衡时A的转化率为          ，列式并计算反应的平衡常数K                    。
（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=   mol，n（A）=      mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是       ，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L^-1。

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)+Q
（2）Ni(CO)₄(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO₄)的产率，可采取的措施有       、       。
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)₄，粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反应速率为       。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时       。
a．平衡常数K增大       b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小        d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  ∆H=—92.4kJ•mol‾¹
一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H₂S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                                  。
（2）步骤II中制氯气原理如下：

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是            。
a.升高温度      b.增大水蒸气浓度       c.加入催化剂       d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为             。
（3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：            。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）             ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：                                      。

化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。回答下列问题：
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔点为167 ℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成lmol AX₅，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为                     。
（2）反应AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX₃和X₂均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX₅)＝                 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)由大到小的次序为      (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b               、c              。
③用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为      ；实验a和c的平衡转化率：α_a为       、α_c为        。

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L^-1·s^-1。则6s时c(A)=      mol·L^-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为      ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为          ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变   
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变   
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为              ．
（2）当氨碳比=4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图1所示．

①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）              B点的正反应速率v_正（CO₂）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡转化率为              ．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．
①电源的负极为              （填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为              、              ．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将              ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为              g（忽略气体的溶解）．

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g） （Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是            ．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g） （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为           （填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是          ．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数       （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=         mol/（L•s）^﹣1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是          （用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将         （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为          mol•L^﹣1。（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^﹣5 mol•L^﹣1）

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变△H (kJ/mol)	活化能Ea (kJ/mol)
甲烷氧化	CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)	－802.6	125.6
	CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)	－322.0	172.5
蒸汽重整	CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)	206.2	240.1
	CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)	165.0	243.9

回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的△H=         kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率     甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以平衡常数（记作K_P），则反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)的K_P＝                          ；
随着温度的升高，该平衡常数            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于                            。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H₂和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H₂物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是   。
A．600℃，0.9Mpa           B．700℃，0.9MPa
C．800℃，1.5Mpa           D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H₂物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H₂物质的量分数降低，原因是               。

光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。
（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为                                     ；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol^-1、-285.8kJ.mol^-1和-283.0kJ.mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为                 ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为          ；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g） ΔH=+108kJ·mol^-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=                   ；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）      T（8）（填“<”、“>”或“=”），
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=        mol·L^-1；
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小                                        ；
⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）      v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是                           。

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃ (s) + 3H₂ (g) W (s) + 3H₂O (g)
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为_________________________。
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为_________________；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为____________________________________。
（4）已知：温度过高时，WO₂ (s)转变为WO₂ (g)；
WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)  ΔH＝ +66.0 kJ·mol^－1
WO₂ (g) + 2H₂(g)  W (s) + 2H₂O (g)  ΔH ＝ －137.9 kJ·mol^－1
则WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I₂ (g)  WI₄ (g)。下列说法正确的有________________。
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢