水溶液中的离子平衡

0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

374℃、22．1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H⁺和OH^-，由此可知超临界水

25℃时，a mol·L^-1一元酸HA与b mol·L^-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

室温时，M(OH)₂(S) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)   Ksp=a，c(M²⁺)="b" mol·L^-1时，溶液的pH等于

A．lg()	B．lg()
C．14+lg()	D．14+lg()

下列有关电解质溶液的说法正确的是

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为amol·L^-1的一元酸HA与bmol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol.L-1

D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是
A．2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-
B．2HCOOH+CO_3­^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

已知室温下，Al(OH)₃的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1mol·L^—1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

向10mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL．下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）

B．x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）

C．x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（）

D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)= mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1mol·L^－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)>c(OH^－) =c(H^＋)

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

25⁰C时，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.1mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)     △H＝—67.7KJ·mol^—1
②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)        △H＝—57.3KJ·mol^—1
在20mL0.1·molL^—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-])与pH的变化关系如图所示，则

溴酸银(AgBrO₃)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO₃^2-)=" -lg" cc(CO₃^2-)。下列说法正确的是

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+ H₂O  H₂SO₃ + OH^-      ①
HSO₃^- H⁺ + SO₃^2-            ②
向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol •L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤

污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

实验：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶

向饱和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25. 00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^- +5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑
（1）已知室温下BaSO₄的K_sp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，应保持溶液中c(Ba^2＋)≥           mol·L^-1。
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^- 被还原为MnO₂，其离子方程式为                    。
（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C₂H₅OSO₃H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式            
（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)  △H₁＝－23.9KJ·mol^－1
甲醇制烯烃反应②2CH₃OH(g)＝C₂H₄ (g)＋2H₂O(g)   △H₂＝－29.1KJ·mol^－1
乙醇异构化反应③CH₃CH₂OH(g)＝CH₃OCH₃(g))  △H₃＝+50.7KJ·mol^－1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄ (g)＋H₂O(g)＝C₂H₅OH(g)的△H＝                   KJ·mol^－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：             
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H₂O)︰n(C₂H₄)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝                (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
②图中压强P₁、P₂、P₃、P₄的大小顺序为：                  ，理由是：            
③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H₂O)︰n(C₂H₄)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：               、              

硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式。_________________________________
（2）石油化工的废气中有H₂S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________
（3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。
已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^－7   K_i2＝7.1×10^－15
H₂CO₃：K_i1＝4.3×10^－7   K_i2＝5.6×10^－11
（4）向ZnSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________
（5）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、_____。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）    K₁  ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂  ∆H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=          （用K₁、K₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后
n（Cl₂）=           mol，NO的转化率а₁=        。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂         а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂            （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K₂减小，可采用的措施是                              。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为                 。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^－(aq)+ O₃(g)==IO^－(aq)+O₂(g)       △H₁
②IO^－(aq)+H⁺(aq)HOI(aq)      △H₂
③HOI(aq)+ I^－(aq)+ H⁺(aq)I₂(aq)+H₂O(l)      △H₃
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3）为探究Fe²⁺对氧化I^－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I₃^－浓度和体系pH，结果见图2和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图1中的A为            。由Fe³⁺生成A的过程能显著提高I^－的转化率，原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I₃^－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H⁺)减小       B．c(I^－)减小       C．I₂(g)不断生成       D．c(Fe³⁺)增加
（4）据图2，计算3～18s内第2组实验中生成I₃^－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H₂、CO和少量的CO₂）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)               △H₁ = -90.1kJ•mol^-1
（ii）CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)     △H₂  = -49.0kJ•mol^-1
水煤气变换反应：
（iii）CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂ (g)      △H₃  = -41.1kJ•mol^-1
二甲醚合成反应：
（iV）2CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)        △H₄  = -24.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）Al₂O₃是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程是                                 （以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响                           。
（3）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为            。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响                       。
（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al₂O₃）、压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是       。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg^-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为            ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生      个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E =            （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×10⁶J）。

已知：I₂＋2＋2I^―。相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入       调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝____________________；
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_______________。（用化学方程式表示）。由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_______。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为___________________________。

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应:               。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是             。
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)变化关系如下表:

①上表判断NaHSO₃溶液显      性，用化学平衡原理解释:               。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):         。
a．c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－），
b．c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）>c（H^＋）=c（OH^－）
c．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是               。
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:             。

（1）元素M 的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为      。
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为      。
（3）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是        （填序号）。
A.滴人酚酞溶液变红，再加人H₂SO₄溶液后红色退去
B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:

①非金属性X     Y(填“>”或“<”)
②Cu₂Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为             。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：