期中备考总动员高一化学模拟测试卷提升版【人教版】1

关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是

第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

【原创】五种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是

A．Y是光导纤维的主要成分
B．原子半径：X > Q >W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W > Q
D．元素Q和Z的氧化物是导致酸雨的主要原因

下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是

下列关于Na和Na⁺的叙述中，错误的是

【改编】下列物质中只含有共价键的化合物的是

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，下列因素对产生H₂速率没有影响的是

【改编】关于氢氧燃料电池的说法不正确的是

一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO(g)+Br₂(g)2NOBr(g)中，Br₂的物 质的量n(Br₂)随时间变化的实验数据如下表:

根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是
A．5min         B．10min         C．15min          D．20min

铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是

一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是

简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，

则下列有关①②③的叙述不正确的是
A．①②③互为同位素                    
B．①②③都为氢元素的一种核素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子      
D．①②③可分别用符号H、D、T表示

【改编】已知R^2-有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是

A．R

B．R

C．R

D．R

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之比为4︰3，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素原子的半径在同周期元素原子中最小。下列叙述正确的是

下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．氯元素的原子结构示意图：

B．N2的结构式：N≡N

C．原子核内有8个中子的氧原子：

D．二氧化碳的电子式：

【改编】已知X，Y，Z，W, Q五种短周期元素的原子序数依次增大，其中X的某种原子中没有中子，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，Z比Q少4个电子，在元素周期表中W与Q相邻，Q是同周期中半径最小的原子。
（1）W离子的结构示意图是                          。
（2）X、Y、Q可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是    ，其中含有的化学键有    。
（3）X与Y所形成的分子的电子式为               ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是                      。
（4）Z的最高价氧化物对应的水化物与化合物XQ的水溶液反应的离子方程式为              。

【原创】某小组的同学想利用原电池的反应检测金属的活动性顺序，使用镁片和铝片，可选用的溶液有2mol/L的硫酸，2mol/L的氢氧化钠，和10.0 mol/L的浓硝酸。甲、乙、丙三名同学分别设计如下装置。

（1）甲中_____________做负极，正极的电极反应式为________________。
（2）乙中__________做负极，丙中______做正极。乙中总反应的离子方程式为________。
（3）如果甲和乙同学都认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出_______活动性更强。（填元素符号）。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确的结论（ ）

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。
（2）B装置的作用是__________________________________________________________。
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_______________________________________。
（5）C装置的作用是_________________________________________________________。
（6）实验结论：氧化性：____________________，非金属性：____________________。

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）写出XCl₂的电子式。

2.22克某元素的氯化物XCl₂溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L  AgNO₃溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。
（1）求X元素的质子数和质量数
（2）写出X元素在周期表中的位置