期中备考总动员高三化学模拟卷【山东】3

【原创】下列说法正确的是

A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2为电解质

B．1molO2与足量金属钠反应，得到了4mol e‾

C．一束平行光线照射鸡蛋白溶液时，从侧面可看到光亮的通路

D．F‾的结构示意图为：

下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是

下列有关实验操作正确的是

A．用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32－和SO42－

B．做H2还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热

C．采用如上图所示装置可制备并收集少量NO气体

D．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

【原创】下列有关有机化学的说法中不正确的是

A．丙烯腈（CH2=CH—CN）经过加聚反应可制得人造羊毛的主要成分聚丙烯腈

B．用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

C．有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应

D．乙烯、苯都含有不饱和键，所以都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO2

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

【改编】下列有关判断正确的是

2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄做氧化剂。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)         ΔH=+67.7kJ·mol^-1
N₂H₄₍g) + O₂（g）="=" N₂(g) + 2H₂O(g)       ΔH=-534.0kJ·mol^-1
2NO₂(g)  N₂O₄（g）             ΔH=-52.7kJ·mol^-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：      ；
（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：      ；
（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：
2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)  ΔH=Q kJ·mol^-1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的 Q       0 （填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH₃的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为            。
③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，        （选填编号）.

E．若向容器中继续加入N₂，N₂的转化率将增大
（4）最近华南理工大提出利用电解法制H₂O₂并以此处理废氨水，装置如图。

①为不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中
c(NH₄⁺)      c(NO₃^-)（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir—Ru惰性电极有吸附O₂作用，该电极的电极反应为                      ；
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃·H₂O的物质的量为             。

【改编】下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38， Ksp[Mn(OH)₂] =1.9×10^-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ需要的玻璃仪器有                                      。
（2）加入过量FeCl₃溶液过程中可能涉及的离子方程式：                     。
（3）过量的还原剂应是                                                         。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为                      。
②若用X mol/L KMnO₄溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液YmL，则最后所得沉淀M的质量为                  g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：             ﹥           ﹥            。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则混合气体的成分是           ，标况下阳极生成的最后一种气体体积为      L（用含Z的代数式表示）。

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a    、          、           、          。
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是          。
（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是              。

【化学与技术】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。

（1）合成氨的原料气往往混有CO₂等杂质，在进入合成塔之前需净化，其原因是_______ 。
（2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、_______、________。
（3）沿X路线进入合成塔的物质是_______，这样设计的意义是________。
（4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是_______法。

【改编】【物质结构与性质】一定条件下，Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

（1）基态Ni²⁺核外电子排布式为                。
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为            、电负性由大到小的顺序为                。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是        、N原子轨道的杂化类型是        。
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为      。
（4）Ni(CO)₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)₄晶体熔化时克服的作用是      。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式           。

【有机化学基础】化合物Ⅲ具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：

化合物I可通过下列路径合成：

（1）化合物Ⅱ能使Br₂的CCl₄溶液褪色，其反应化学方程式为            。
（2）化合物Ⅳ的结构简式为          ，生成化合物Ⅳ的反应类型为              。
（3）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应化学方程式为                  。
（4）写出满足下列条件的化合物Ⅱ的三种同分异构体         、         、          。
①含一个六元环  ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物  ③能发生银镜反应
（5）CH₃CH₂MgBr和也能发生类似VⅥ的反应，请写出所生成醇的结构简式              。