期中备考总动员高三化学模拟卷【四川】2

【原创】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是

【原创】关于下列说法：
①石油裂化、煤的气化、橡胶老化、纯碱晶体风化等过程中都包含化学变化
②胆矾、漂白粉、纯碱、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质
③红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝；石英玻璃、青花瓷的主要成分是硅酸盐；
④天然气、核能和太阳能分别属于化石能源、不可再生能源和新能源；
⑤Mg、Fe、Cu可以分别用电解法、热还原法、热分解法冶炼得到
其中正确的是

【原创】下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

【改编】已知A、B、C、D之间的转化关系为：A + B → C + D，则下列有关说法不正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水
B．若B为水，D为氧气，则A可能是单质，也可能是化合物
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应可能是复分解反应，也可能是氧化还原反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是水，则D一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

【原创】下列实验装置图正确的是

【改编】在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是

A．该反应在高温下才能自发进行

B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)增大

C．温度降低，CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的平衡常数K增大

D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为0.225 mol/(L·min)

【原创】常温下，下列有关叙述正确的是
A．水的离子积K_W只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B．若HA的Ka=1.7×10^—5，BOH的Kb=1.7×10^—5，则HA溶液中的c(H⁺)与BOH中的c(OH^－)相等
C．将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c(OH^—)+ c(A^—) =c(H⁺)+ c(HA)
D．Mg(OH)₂能溶于NH₄Cl浓溶液的主要原因是NH₄⁺结合OH^—使沉淀溶解平衡发生移动

【原创】X、Y、Z、Q、R、W为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。已知：X的基态原子核外电子有6种运动状态，Y的气态氢化物水溶液呈碱性，Z元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，Q的一种核素质量数为37，中子数为20，R²⁺与Z^—具有相同的核外电子排布，W原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：
（1）W在周期表中位于        区，其基态原子价电子排布式为                 。
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___             _（用元素符号表示）。
（3）Y、Q两种元素可形成YQ₃形化合物，其中心原子杂化方式为      ，分子的空间构型为       。
（4）Y的氢化物易溶解在Z的氢化物中，其原因是                                          。
（5）已知YZ₂⁺写XZ₂互为等电子体，写出YZ₂⁺的电子式          。
（6）Y的一种液态氢化物（Y₂H₄）与液态Y₂Z₄发生反应生成Y₂（g）和H₂Z（l）：反应中若形成1molπ键放热a KJ，写出该反应的热化学方程式                        。
（7）RX₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图），但RX₂晶体中哑铃形X₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。RX₂晶体中1个R²⁺周围距离最近的X₂^2-数目为         。

甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
步骤二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：       、       。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
III.向2 mL 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。
实验I的说明       ；②实验III的目的是       。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-。
（3）甲直接用FeCl₂·4H₂O配制   ①   mol•L^-1 的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl₂溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是   ②   。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

(15分)柠檬醛是工业上合成香料的一种重要原料，天然存在于山苍子油、柠檬草油、等植物精油中，也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：



已知：①
②
③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。
试根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A的结构简式                 ，C的结构简式                   。
（2）①对应的反应条件是                      ，反应③的反应类型是               。
（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式                                              。
（4）根据反应②的反应机理写出CH₃CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：             。
（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：                                      。
（6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有      种。
①含有一个苯环              
②属于醇类且不能发生催化氧化反应
③核磁共振氢谱显示有5个峰

MgSO₄•7H₂O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

回答下列问题：
（1）用H₂SO₄调节溶液PH至1~2，H₂SO₄作用是                                            。
（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO₂和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为              、              ；其中NaClO溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为                                                               。
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的实验方法是                                      。
（4）“操作X”是将溶液             、             、过滤洗涤，即得到MgSO₄•7H₂O晶体。
（5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2 mol/L的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol/LBaCl₂溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为             。