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四川省资阳市安岳县永清责任区初三下学期月考化学试卷

下列关于铁的做法或说法错误的是

A.用铁桶盛放硫酸铜溶液
B.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
C.铁钉在潮湿的空气中易生锈
D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
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“远离毒品,珍爱生命”,每年6月26日是国际禁毒日,拒绝毒品,珍爱生命。一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮(C13H16ONCl),它会对大脑造成永久性伤害。下列叙述中错误的是

A.一个盐酸氯胺酮分子中含有32个原子核
B.盐酸氯胺酮是由五种元素组成
C.该新型毒品K粉是混合物
D.盐酸氯胺酮属于氧化物
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下列说法中错误的是

A.合金的硬度一般比组成它们的纯金属大
B.分子是化学变化中的最小粒子
C.可燃物燃烧不一定需要氧气参加反应
D.一氧化碳具有还原性,可用于冶铁
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2015年政府工作报告提出,今年要打好节能减排和环境治理攻坚战,二氧化碳排放强度要降低3.1%以上.下列不符合“节能减排”主题的是

A.用旧报纸制铅笔杆
B.参加“地球熄灯一小时”活动
C.开发回收利用二氧化碳的新技术
D.深秋时节焚烧落叶
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钙是人体不可缺少的元素,“补钙”早已成为人们关注健康的常用语。钙原子结构示意图为,下列有关钙的判断错误的是

A.Ca元素位于周期表中的第4周期ⅡA族
B.钙原子核内质子数n为40
C.钙原子核外有20个电子
D.人体所补钙元素为金属元素
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硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B.t ℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
C.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
D.60 ℃时,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液。
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下列图像分别表示表示四个实验过程中某些物质质量的变化,其中正确的是

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用化学符号填空。
(1)地壳中含量最多的金属元素是   
(2)5个钙离子   
(3)空气中含量最多的气体是   
(4)电解水实验时,发现一电极极产生了10mL气体,则另一电极产生5ml体积的气体是   

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化学就在我们身边.2008年,我国成功发射载人飞船“神七”。“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时,点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生反应:
2NH4ClO4高温N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑
请回答下列问题。
(1)X的化学式为    ;
(2)高氯酸铵中氧元素的质量分数为  (精确到0.01%)
(3)高氯酸铵中氯元素的化合价为   
(4)铝粉燃烧的化学方程式为    

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生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具,请用所学的化学知识填空。
①铁锅作炊具主要是利用铁的     。
②使用铁锅有利于人体健康,主要是因为它能补充人体必需的   
③请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法    。

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生铁和钢都是铁的合金,在生活中有着广泛的用途。
(1)铁合金材料属于   (填“混合物”或“化合物”);
(2)生铁含碳量比钢     ,生铁炼钢的过程属于   ,(选填物理变化或化学变化);
(3)用过量稀盐酸除去铁锈,会产生气泡的原因是(用化学方程式表示)    _。

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根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:

(1)P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b   c(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t2℃,a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为   
(3)t2℃时,50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量为   
(4)b中含有少量的a,若要提纯b,可采用   结晶的方法。

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完成下列各题:现有A~G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,E的浓溶液为浓硫酸,G溶液为蓝色,它们之间存在如下图所示的转化关系:

(1)写出下列物质的化学式:D    F   
(2)在反应①②③中,属于置换反应的是(填序号)     
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的化学方程式    
(4)写出物质C与G的溶液发生反应的化学方程式    

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(5分)根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题。

(1)请写出图中标号①仪器的名称:     
(2)实验室制取二氧化碳时,发生装置选用   (填编号,下同),收集装置选用   
(3)实验室用B制取氧气时,其反应的化学方程式     
(4)如用C装置收集O2,检验O2是否收集满的方法是   

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(5分)某化学兴趣小组的学生,发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中,该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序,进行如下探究活动:
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:
猜想一:Al>Cu>R,猜想二:       ,猜想三:R> Al>Cu,
【查阅资料】R是一种银白色的金属,在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色,常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜;硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

猜想
主要操作
主要现象
实验结论
猜想一
打磨R丝,并将其插入到硫酸铜溶液中.
R丝表面覆盖了一层红色的物质.
猜想一   (填“成立”或“不成立”)
猜想二
打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝,分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中.
①R丝表面产生气泡缓慢,溶液由无色逐渐变成蓝色.
②铝丝表面产生气泡较快.
③铜丝表面没有气泡产生.
猜想二成立.
猜想三
将打磨过的铝丝插入到
溶液中.
无明显现象.
猜想三成立

【交流反思】究竟哪种猜想成立?三位同学经讨论交流,发现丙同学在实验前没有打磨铝丝,这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝,再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中,一段时间后,溶液的颜色      ;进而确认猜想三不成立,猜想二成立。
【归纳总结】探究结束后,他们总结得出:通过金属与      反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。

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某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算:
(1)将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量?(反应的化学方程式为Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑)

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