北京市丰台区高三一模理综化学试卷

下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用 品
主要成分	Na2SiO3	NaClO	NaHCO3	Al(OH)3
用途	木材防腐剂	消毒、漂白	食品加工	抗酸药

下列解释事实的方程式不正确的是

A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－ CO2↑ + H2O

B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O

C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2

D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ Ag2S + 2Cl－

下列说法正确的是

X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是

A．Z的氢化物分子间存在氢键            B．最外层电子数Z>Y
C．气态氢化物的稳定性Y>X               D．Y的含氧酸均为强酸

利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移

C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－ NO+ 2NO3－

D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

下列说法正确的是

A．①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H> 0

B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化

D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

A物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多种精细化工产品，合成路线如下：

已知：i.  
ii.
（1）A的结构简式是            ，C生成N的反应类型为         
（2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是         
（3）反式聚异戊二烯的结构简式是           （选填字母）。
a.              b.
c.              d.
（4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。则D→E的反应方程式为           
（5）E→F的反应方程式为           
（6）B的结构简式为           
（7）芳樟醇的结构简式为           

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
I．
II．N₂(g)+ O₂(g) 2NO(g)     ΔH₁
2CO(g) + O₂(g)2CO₂ (g)    ΔH₂=" -565" kJ·mol^-1
①ΔH₁=          。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式           
③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。
温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是           

（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为       
②方法2：氧化还原滴定法。用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式           
（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO₃^2-)较小的是，用文字和化学用语解释原因                                  。

铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
（1）写出Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的化学方程式               。
（2）绿矾(FeSO₄·7H₂O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是               
设计实验检验绿矾是否完全变质
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为               
②取干燥后的FeCO₃样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量    
（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。
Fe(s)+5CO(g)  Fe(CO)₅(g)  ΔH＜0

Ｔ₁   Ｔ₂（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是               

氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。

I.Cu₂O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu₂O的化学方程式为                                  。
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要                                  。
II.检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu₂O样品溶于足量稀硫酸。
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因                                  。
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是                          。
方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。

（5）装置ａ中所加的酸是             （填化学式），装置e中碱石灰的作用是        。
（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是                                     。
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是                    。