北京市顺义区高三一模理综化学试卷

下列物质对应的用途不正确的是

下列氧化物中，能与水反应生成酸的是

下列说法正确的是

已知₁₆S、₅₂Te位于同一主族。下列关系正确的是

下列解释事实的方程式不正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—="=" Fe(OH)3↓

C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+

D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e— ="==" Cu2+

用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是

某温度下，CO(g) + H₂O (g)  CO₂(g)  + H₂(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H₂O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。

下列判断不正确的是
A．x =" y" = 0.16
B．反应开始时，乙中反应速率比甲快
C．甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)="0.004" mol/（L·min）
D．平衡时，乙中H₂O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：
（1）B中含氧官能团的名称是          。
（2）由生成的反应类型是          。
（3）反应Ⅰ的反应条件是          。
（4）化合物C的结构简式是          。
（5）反应Ⅱ的化学方程式是          。
（6）下列说法正确的是          （选填序号字母）。
a．A可与NaOH溶液反应                   
b．常温下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色      
d．E存在顺反异构体
（7）反应Ⅲ的化学方程式是          。
（8）符合下列条件的B的同分异构体有      种。
a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀   
b．属于酯类
c．苯环上只有两个对位取代基

用CO₂生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO₂(g)＋ 3H₂(g)CH₃OH(g)  +  H₂O(g)
（1）2CH₃OH(g) + 3O₂ (g) ="==" 2CO₂(g) +  4H₂O(g)  △H= -1365.0KJ/mol
H₂(g)  +1/2 O₂ (g) ="==" H₂O(g)  △H=" -241.8" KJ/mol
CO₂(g)＋ 3H₂(g)CH₃OH(g)  +  H₂O(g)的反应热△H=       。
（2）在体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应A，下图是在三种投料[n（CO₂）和n（H₂）分别为1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反应温度对CO₂平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料是      。
②T₁℃时，曲线a对应的化学平衡常数是          。
③500℃时 ，反应A的平衡常数K=2.5，T₁℃              500℃（填“高于” 、“低于” 或“等于” ）。
（3）甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

①d电极上发生的是      （填“氧化”或“还原”）反应。
②物质b是      （填化学式）。
③写出c电极的电极反应式          。

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是        。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe^2＋、Fe^3＋、Mn^2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是     。
②用NaClO 氧化Fe^2＋得到Fe(OH)₃沉淀的离子反应方程式是     。
④步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。
③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH₂)₂，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH₂)₂时消耗
NaClO         g。

某小组用下图所示装置对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应进行探究（气密性已检验）。

实验操作和现象：

查阅资料：a．S₂O₃^2—有较强的还原性
b．酸性条件下S₂O₃^2—迅速分解为S和SO₂
（1）A中发生反应的离子方程式是       。
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是       。
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是       。
（4）为检验C中是否有SO₂生成，需进行的操作是       。
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反应的离子方程式是       。
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，丙同学认为不能证明，理由是       。