期中备考总动员高三化学模拟卷【浙江】2

【改编】下列说法不正确的是

根据下列实验现象，所得结论错误的是

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是

【改编】下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称是：2,3－二乙基丁烷

B．已知烃A的分子式为C5Hm，烃B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)，则烃A和烃B不可能互为同系物

C．向植物油中加入酸性高锰酸钾紫色溶液，振荡后，酸性高锰酸钾溶液颜色褪去

D．淀粉溶液与稀硫酸溶液共热，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，则可证明淀粉没有水解

用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是

根据下表提供的数据，下列判断正确的是

A．等物质的量的Na₂CO₃和CH₃COOH两种溶液混合，一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(CH₃COO^－)
B．常温下，已知酸H₂A存在如下平衡：H₂A  H⁺ + HA^－；HA^－H⁺ + A^2－ (Ka₁5.9×10^－2，Ka₂=6.4×10^－6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C．相同浓度的CH₃COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na⁺)＞c(ClO^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．常温下，在0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH₃COOH):c(CH₃COO^－)=5:9时，此时溶液pH=5

已知某溶液中含有下列8种离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解)：K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是____。

【原创】(10分)脱羧反应形成新的C－C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

（1）化合物I含有的官能团名称是______________。
（2）与也能发生脱羧反应，有机产物的结构简式为                。
（3）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为                                       。
（4）下列有关化合物Ⅲ的说法正确的是      。

（5）写出符合下列条件的化合物的同分异构体             。
①化合物I的最简单同系物     
②苯环上有两种不同类型的氢原子

(本题共2小题，共18分)Ⅰ．(9分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0.1 mol·L^－1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为       ；
②A与H₂O反应的离子反应方程式为           ；
③X可能为       (填代号)。
a．NaOH         b．AlCl₃         c．Na₂CO₃         d．NaAlO₂
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为               ；
②A与H₂O反应的化学反应方程式为                                   。
Ⅱ．(9分)某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol。回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图          。
（2）化合物A的化学式为           ；请设计实验方案验证A中阴离子                  。
（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式                                 。
（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式                               。

【改编】【2014嘉兴二模卷改编】(15分)汽车尾气中的NO_x是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NO_x转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NO_x转变成无毒的CO₂和N₂。
①CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁
②CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H₂
③CH₄(g) ＋2NO₂(g)N₂(g) ＋CO₂(g) ＋2H₂O(g)     △H₃
则△H₁、△H₂、△H₃三者关系式为                         。
（2）在恒压下，将CH₄(g)和NO₂(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO₂的平衡转化率见下表：

①写出该反应平衡常数的表达式K=                。
②若温度不变，提高[n(NO₂) : n(CH₄)]投料比，则K将          。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③400 K时，将投料比为1的NO₂和CH₄的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO₂的化学反应速率为                。
（3）连续自动监测氮氧化物(NO_x)的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1

①NiO电极上NO发生的电极反应式                                               。
②收集某汽车尾气经测量NO_x的含量为1.12%(体积分数)，若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×10⁴L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g，则尾气中n(NO)︰n(NO₂)=          。
（4）在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH₄，然后再分别充入等量的NO和NO₂。在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是              。
结论一：相同温度下NO转化效率比NO₂的低。
结论二：在250℃—450℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，450℃—600℃时NO_x转化率随温度升高而减小。
结论二的原因是                                                    。
②在上述NO₂和CH₄反应中，提高NO₂转化率的措施有_________。(填编号)
A．改用高效催化剂         
B．降低温度          
C．分离出H₂O(g)         
D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积         
F．减小投料比[n(NO₂) : n(CH₄)]

【改编】(15分)氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃(g) + CO₂(g)  NH₂COONH₄(s)  ΔH＜0

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是                     。制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（2）发生器用冰水冷却的原因是                                       。
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                                   。
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是          (填写操作名称)；为了得到干燥产品，应采取的方法是         (填写选项序号)。
a．常压加热烘干       
b．高压加热烘干      
c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示。双通玻璃管的作用               ；浓硫酸的作用               。
（6）称取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为          。(精确到2位小数)