四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷

下列物质的使用不涉及化学变化的是

氰化氢（HCN）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：C₂H₄+NH₃=HCN+CH₄+H₂，下列说法不正确的是

下列实验操作、现象和结论均正确的是

下列有关(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的叙述正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)  ∆H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是
A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10^－2 mol/(L·min)
B．容器③中，开始时υ(CO)_生成>υ(CO)_消耗
C．达平衡过程体系能量的变化：Q₁=4Q₂
D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R⁺离子的3d轨道全充满。
请回答下列问题：
（1）Z³⁺离子的核外电子排布式是       。
（2）科学家成功地在高压下将XY₂ 转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是       ；X、Z、R的单质分别与足量Y₂充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是       。（填化学式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是       。

（4）常温下，pH相同的NaZY₂与Na₂XY₃两种溶液，物质的量浓度较大的是       。（填化学式）
（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是       。

黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液滴定，重复三次。
已知：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
请回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是       。
（2）通入空气的作用是       。
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数       。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）滴定时，应选择下图中的       （填字母序号）盛装标准H₂C₂O₄溶液，根据       现象来判断滴定已经达到终点。

（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是       。
（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是       。(保留到小数点后1位)

苯丙醇胺是一种人工合成的药品制剂，英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，结构简式如图所示，其合成路线如下：

其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。已知：

请回答下列问题：
（1）PPA的分子式是       ；F中官能团的名称是       。
（2）E的结构简式是       ；烃A的核磁共振氢谱有       种峰。
（3）上述合成路线中属于加成反应的是       。（填数字序号）
（4）第②步的化学方程式是       。
（5）E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应，该反应的化学方程式是       。

回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl₂。
实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

请回答下列问题：
①步骤III的操作名称是       。
②下列试剂中，可以作为试剂a的是       。
A．HNO₃溶液        B．Fe₂(SO₄)₃溶液         C．FeCl₃溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？       （填“是”或“否”），理由是      。
（2）用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。
已知：2H₂O₂(l)=2H₂O (l) +O₂(g)             △H₁=－196kJ/mol
H₂O(l)=H₂(g) +1/2O₂(g)                    △H₂=＋286kJ/mol
Cu(s) +H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq) +H₂(g)         △H₃=＋64kJ/mol
则Cu(s) +H₂O₂(l) +H₂SO₄(aq) =CuSO₄(aq) +2H₂O(l)    △H =       。
（3）将反应Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O设计成原电池，其正极电极反应式是       。
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是       L。