甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷

酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①将煤液化或气化，获得清洁燃料
②对含SO₂、NO₂等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能

在一无色溶液中检验出有Ba^2＋、Ag^＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu^2＋ ②Fe^3＋③Cl^－④NO₃^－⑤S^2－⑥CO₃^2－⑦NH₄^＋⑧Mg^2＋⑨Al^3＋ ⑩AlO₂^－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是

NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H₂C₂O₄•2H₂O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法不正确的是

常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

A．H₂A为二元强酸
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HB^-)＋c(B^2-)＋c(H₂B)
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，有如下数据：

下列说法正确的是
A．正反应为放热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K＝
D．实验1再加入1.0 mol H₂O，重新达到平衡时，n(CO₂)为1.6 mol

在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。
（1）溴元素在周期表中的位置为                       。
（2）下列说法中正确的是           。

（3）已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为          ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是            。
（4）向NaClO浓溶液中加入Al₂(SO₄)₃浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为                          。无色气体的成分为            。
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为                                  。
（6）已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂，在下图中画出向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线。

某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。

（1）试管A的作用有              ；                          。
（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：
①打开活塞K通入H₂；
②                                     ；
③点燃酒精灯，进行反应；
④反应结束后，                                         ；
⑤拆除装置，取出产物。
（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑、               。
（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。
①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、          ；
②判断滴定终点的方法是                                           ；
③产品中两种成分物质的量之比为          。

、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6 FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s)△H=" -76.0" kJ·mol^一1
①上述反应中每生成1 mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为_______mol。
②已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂ (g)+2H₂(g) △H="+113.4" kJ·mol^一1，则反应：
3 FeO(s)+ H₂O (g)= Fe₃O₄ (s)+ H₂ (g)的△H=__________。
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4 H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)
向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2 mol·L^一1，H₂ 0.8 mol·L^一1，CH₄0.8 mol·L^一1，H₂O1.6 mol·L^一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“>’’或“<”)0。
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。
a、电能转化为化学能         b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能      d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO₂＋4e^－=C＋2CO₃^2-，则阳极的电极反应式为__________________           _。

【化学—选修2：化学与技术】
I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是     ；

II、合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是                  ，                    ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式               ，               ；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称           ，其中发生的化学反应方程式为                                     ；
（3）设备B的名称              ，其中m和n是两个通水口，入水口是    （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因                       ；
（4）设备C的作用                                     ；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于         。

【化学——选修3：物质结构与性质】
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃_____ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知ClO₂^－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO₂^－的等电子体__________。
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（见下图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

【化学——选修5：有机化学基础】化合物H可用以下路线合成：

已知：
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO₂和45gH₂O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为                        ；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为                 ；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH₂反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是           ；
（4）反应①的反应类型是                       ；
（5）反应②的化学方程式为                                      ；
（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式               。