江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷

国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》。下列做法违背低碳发展原则的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl

B．苯的结构简式：C6H6

C．硅的原子结构示意图：

D．Na2S的电子式：

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是

下列实验操作或装置正确的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

D．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高 正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示。下列有关说法正确的是

下列说法正确的是

一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

下列实验方案中，能达到实验目的的是

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

利用I₂O₅可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I₂O₅(s)5CO₂(g)＋I₂(s)；ΔH。不同温度(T₁、T₂)下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)₂Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。
（2）“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为____。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。
（4）“废渣”成分为________(填化学式)。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。

(15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

已知：①苯胺()有还原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。
（1）写出A中含氧官能团的名称：________和________。
（2）写出F的结构简式：________。
（3）步骤④和步骤⑥的目的是____。
（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：____。
①分子中含有2个苯环；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
⑧分子中有3种不同化学环境的氢原子。
（5）对苯二胺)是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、(CH₃CO)₂O及CH₃COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

(12分)碱式次氯酸镁[Mg_a(ClO)_b(OH)_c·xH₂O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
①准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S₂O₃^2－＋I₂===2I^－＋S₄O)，消耗25.00 mL。
②另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H₂O₂溶液处理至不再产生气泡(H₂O₂被ClO^－氧化为O₂)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 mol·L^－1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Mg^2＋(离子方程式为Mg^2＋＋H₂Y^2－===MgY^2－＋2H^＋)，消耗25.00 mL。
（1）步骤①需要用到的指示剂是________。
（2）步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg^2＋物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。

(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：

已知：Br₂常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br₂＋3CO₃^2－===5Br^－＋BrO₃^-＋3CO₂。

（1）上述流程中，步骤①～③的目的是________。
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。
（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl₂一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是____________；B装置中导管D的作用是________；C装置中溶液X为________。
（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO₃^2－。
取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；____。
②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。
向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；____。

(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO_x必须脱除(即脱硝)后才能排放。
（1）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^－1
CH₄可用于脱硝，其热化学方程式为CH₄(g)＋4NO(g)===CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(l)，ΔH＝________。
（2）C₂H₄也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu^2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu^2＋负载量分别是________。

（3）臭氧也可用于烟气脱硝。
①O₃氧化NO结合水洗可产生HNO₃和O₂，该反应的化学方程式为____。
②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________。
（4）图3是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H₂O。
②当消耗2 mol NH₃和0.5 mol O₂时，除去的NO在标准状况下的体积为________。

（5）NO直接催化分解(生成N₂与O₂)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：____。

(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。
A．【物质结构与性质】
利用工业废铁粉(主要成为Fe₃O₄、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
（1）Fe^2＋基态核外电子排布式为________。
（2）FeSO₄隔绝空气受热分解生成SO₂、SO₃、Fe₂O₃。SO₂分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。与SO₃互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。
（3）苯酚可以与Fe^3＋发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________。
（4）Fe₃O₄具有反尖晶石结构。某化合物Mg_xAl_yO_z与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。

B．【实验化学】
乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

实验步骤如下：
步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照下图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是____。
（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是____。
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是____。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是____。