河南省八市重点高中高三教学质量监测考试理科综合化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

分子式为C₅H₈O₂的有机物，能使溴的CCl₄溶液褪色，也能与NaHCO₃溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有

下列实验能达到预期目的的是

下列有关说法中错误的是

A．用NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂

B．花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物

C．能自发进行，其一定小于零

D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是

某强酸性溶液中可能存在中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是
A．原溶液中一定有．
B．原溶液中一定没有
c．步骤③中反应的离子方程式为
D．气体A、B之间肯定不能发生反应

如图是草酸溶液中三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系，下到有关说法不正确的是

A．pH=5的溶液中

B．溶液中：

C．向溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

D．为使溶液中c()尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右

(14分)磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与反应制取少量的SO₂Cl₂。装置如图（有些支持装置省略了）所示。已知SO₂Cl₂的熔点为-54．1℃，沸点为69 1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）仪器E的者称是_______，由B的使用可知SO₂与氧气之间的反应居于______（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是________________________．
（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是____________表明装置气密性良好。
（3）试剂X、Y的组合最好是_________。

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_________。若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的磺酰氧3．3g，则磺酰氯的产率为_________（保留三位有效数字）。

铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
（1）取5．6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2．24 L（标准状况），最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因______________。
（2）ZnFe₂Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe₂Ox 和用于除去废气的转化关系如图
。
若上述转化反应巾消耗的，x的值为____________________。请写出 ZnFe₂Ox与NO₂反应的化学方程式________________________(x用前一问求出的具体值）。
（3）LiFePO₄(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO₄（难溶于水）、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄,，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为____________________________．
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为。则放电时正极上的电极反应式为____________________．
（4）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL  FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人________ml，2 mol/L。的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术(DMTO)获国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
（1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应________________________：
（2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应:

①a__________0（填“>”、“<”、“=”），c与a、b之间的定量关系为__________。
②K₃=__________，若反应③是在容积为2 L的密闭容器巾进行(500℃)的，测得某一时刻体系内物质的量分别为6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，则此时CH₃OH的生成速率(填“>”、“<”、“=”) CH₃OH的消耗速率。
（3）烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）。

①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为__________。
②一定温度下某密闭容器中存在反应, 。在压强为P₁时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t₀时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_________（保留三位有效数字），若在t₁时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图。

选考【化学——选修2：化学与技术】某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70．0%及一定量的Al、Fe、SiO₂和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni^2－的性质较稳定）。

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题

（1）滤渣a的成分是________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是________，从废渣中回收乙醇的方法是________。
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）________________。
（3）向A中加人 H₂O₂时反应的离子方程式为__________．试剂x可以是________。
（4）用方程式表示出由沉淀。制取单质镍的方法_________、________。回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi(OH)₂，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为________kg（填计算式）。
（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni^2＋和H₂PO₂^－，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应。

与电镀相比，化掌镀的最大优点是：________________________________。

选考【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题。

（1）R的基态原子价层电子排布式为________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________（写元素符号）。
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______，任意写出一种中心原子存在两种杂化类型的物质的结构简式________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中键之比为________，已知有下列两种数据：

请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________。
（4）在一定条件下，Cl^－与R^2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为________。

（5）A元素能形成组成为的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。
①Q是________（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为________(AH₃配体作为一个整体写)。

选考【化学——选修5，有机化学基础】高聚酚酯是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：’

请回答下列问题：
（1）P的分子式为________，反应①属于________反应，反应①还有多种有机副产物，其中能使溴的CCl₄溶液褪色的副产物的结构筒式为________。
（2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的名称是________，E是高分子化台物，其结构筒式为________。
（3）C转化为D的化学方程式是______________________．
（4)B有多种同分异构体，符舍下列条件的同分异构体共有_____种，其中校磁共振氢谱中有6组峰的是_________（写出其中一种的结构简式）。
①能与NaHCO₃溶液反应
②遇3溶液显紫色
③分子中含一个-CH₃
（5）由合成B的另一种途径为

则F中官能团名称是_________，H的结构简式为_________，试剂G的化学式_________。