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北京市房山区初三毕业会考化学试卷

下列过程属于化学变化的是

A.苹果腐烂 B.湿衣晾干 C.石蜡熔化 D.辣椒剁碎
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能供给呼吸的气体是

A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
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决定元素种类的是

A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数
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下列物质中,属于氧化物的是

A.O2 B.H2O C.KMnO4 D.CaCO3
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下列实验操作错误的是

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下列食物中富含蛋白质的是

A.西瓜 B.鲫鱼 C.花生油 D.马铃薯
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下列图标中,表示“禁止烟火”的是

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下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是

A.木炭 B.红磷 C.蜡烛 D.甲烷
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下列金属中,金属活动性最强的是

A.锌 B.铁 C.铜 D.银
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一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为

A.7 B.9 C.10 D.19
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下列数据是一些食物的近似pH,其中呈碱性的是

pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
食物
A.葡萄汁
B.苹果汁
C.牛奶
D.鸡蛋清

 

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下列方法能鉴别氧气和空气的是

A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中
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下列物质放入水中,能形成溶液的是

A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.植物油
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碘酸钙[Ca(IO3)2]可用于补碘剂,其中碘(I)元素的化合价为

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
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尿素[CO(NH2)2]是一种化肥,它属于

A.磷肥 B.氮肥 C.钾肥 D.复合肥
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用分子的相关知识解释生活中的现象,下列说法正确的是

A.冰融化成水,说明分子种类发生改变
B.分离液态空气制氧气说明分子可以再分
C.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
D.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
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下图为某化学反应的微观示意图,图中“”表示氧原子,“”表示氢原子。下列说法中错误的是

A.丙是O2
B.该反应属于分解反应
C.反应前后,分子、原子种类均不变
D.反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:2:1
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a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A.t1℃时,a、b溶解度相等
B.t2℃时,a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>b
C.将t2℃时的a、b饱和溶液降温至t1℃,两种溶液一定都是饱和溶液
D.t2℃时,取等质量a、b的饱和溶液,分别蒸发等质量水后恢复至t2℃,析出溶质的质量a>b
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下列图像能正确反映对应关系的是

A.用一定量的双氧水制取氧气
B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
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通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
B
点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体是CH4
C
50℃时,将34gKCl固体加入100g蒸馏水中
完全溶解
50℃时,KCl的溶解度为34g
D
将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷
燃烧
氧气是可燃物燃烧的条件之一

 

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化学与材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是(填字母序号,下同)       
(2)属于金属材料的是______。

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化学与健康。“APEC”会议的晚宴上有一道传统小吃“豌豆黄”,根据表格中的信息回答以下问题。

品名
豌豆黄
主要原料
豌豆
主要营养成分
蛋白质、糖类、 钠、钙、钾、镁、铁等元素

(1)“豌豆黄”中主要含有蛋白质、_________和________三类营养素。
(2)“豌豆黄”中含有钙元素。人体缺钙常会引起________(填字母序号)。
A.贫血症       B.佝偻病        C.甲状腺肿大        D.骨质疏松

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化学与能源。
(1)化石能源包括煤、_______和天然气。随着全球能源使用量的不断增长,人类正在开发和利用的新能源有潮汐能、核能、_____等。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料,二甲醚中含有________种元素,
其中碳、氧元素的质量比为__________。

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化学与环境。
(1)下列做法会造成水体污染的有_________(填字母序号,下同)。
A.工业废水直接排放                     B.生活污水集中处理后排放
C.不使用含磷洗衣粉                     D.大量使用化肥、农药
(2)“低碳”是一种生活理念,也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是________。
A.节约纸张                               
B.大量使用化石燃料
C.提倡使用节约技术和节能产品             
D.尽量乘坐公交车

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厨房中的化学。
(1)发酵粉中的主要成分为小苏打,其化学式为_______。
(2)氯化钠是重要的调味品,它由     (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
(3)炒菜时油锅中的油不慎着火,可以采取               的灭火方法。
(4)利用厨房中的         可以溶解水壶中的水垢(主要成分为CaCO3和Mg(OH)2)。

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人类的生产生活都离不开水,水是最常见的液体。
(1)下列溶液中,以水为溶剂的是__________(填数字序号)。
①生理盐水      ②医用碘酒         ③硫酸铜溶液
(2)日常生活中,可以用_________区分硬水和软水。
(3)将浑浊的河水用下图所示的装置进行净化,其中活性炭的作用是过滤和 _______。

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铁是生活中常见的一种金属。
(1)生铁是常用的合金,生铁属于      (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)铁块可以铸成铁锅,是利用了铁的_________性。
(3)铁制品与         接触易生锈。

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阅读下面科普短文。1807年,科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠,同时得到氧气和水。1921年,科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。金属钠用小刀切开外皮后,可以看到银白色的金属光泽,钠的密度是0.97g/cm3。钠跟氧气在常温下就能发生反应。将一小块绿豆粒大小的钠,放入滴加过几滴酚酞试液的水中,可观察到钠浮在水面上,熔成闪亮的小球,在水面上来回游动,发出“嘶嘶”的响声,溶液会变红。收集反应后产生的气体,经检验发现其具有可燃性。
金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅((C2H5)4Pb),它能降低汽油的爆震性,减少发动机产生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷(C2H5Cl)跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)钠的物理性质         (答出一点即可)。
(2)钠的用途            
(3)钠与水反应的化学方程式为          
(4)电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同,他们都属于基本反应类型中的______反应。
(5)实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。(填字母序号)

A.钠是金属
B.钠能与氧气反应
C.钠能与水反应
D.钠的密度比煤油的密度(0.8g/cm3)大
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板,制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。
已知:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

(1)操作②、④的名称是_______。
(2)上述流程中,X的化学式为    __ ,滤渣中所含的物质是_______,步骤③中有关反应的化学方程式为_______。
(3)Z为氯气,第⑥步发生的反应为化合反应,此反应的化学方程式为      

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下列字母A~F表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一种或几种元素组成,其中D、E、F均由三种元素组成。
(1)A能进行光合作用,被称为气体肥料,A的化学式为 ________。
(2)B是胃酸的主要成分,可与C发生反应,得到黄色溶液,反应的化学方程式为________。
(3)D可与B发生反应,但无明显实验现象,其反应的化学方程式为_________。
(4)E是补钙剂和建筑材料中的主要成分。若向B和一定E反应后的溶液中滴加F溶液,看到有气泡产生,产生气泡的化学方程式为_________,由F生成D的化学反应方程式为_________。

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根据下图回答问题。

(1)仪器a 的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ________,选用的发生装置是________(填字母序号,下同),收集装置是______或E。
(3)实验室制取二氧化碳时,选用的发生装置是__________ 。

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根据下列装置回答问题。

(1)甲图中集气瓶底部放少量水的目的_______。
(2)乙图中观察到_______,说明二氧化碳具有不能燃烧、_______的性质。

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实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液,其操作示意图如下图所示。

(1)①中玻璃棒的作用是       
(2)该实验的正确操作顺序为        (填数字序号)。

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某兴趣小组利用下图装置(省略夹持仪器)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。

【实验步骤】
①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。
②打开止水夹K 1,待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1
③待充分反应后,打开止水夹K2
【实验现象】
整个实验过程中,观察到注射器中的液体________,U型管中________,广口瓶中的液体出现浑浊。
【实验解释】
步骤②中发生反应的化学方程式为________。产生上述现象的原因是__________。

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碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣,
进行如下探究。
【查阅资料】
1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

 
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5 g
21.5 g
39.7 g
49.0 g
NaHCO3
8.1 g
9.6 g
11.1 g
12.7 g

2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质(部分)的比较

性质
Na2CO3
NaHCO3
性质比较
溶液的酸碱性
碱性
碱性
相同条件下,Na2CO3溶液的碱性更强
热稳定性
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
与盐酸反应
反应
反应
均产生CO2,但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈

【设计方案并实施】

实验方案
实验现象及结论
方案一:___________
若有白色固体剩余,样品为碳酸氢钠;否则为碳酸钠。
方案二:分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液,___________,将其与标准比色板对照。
pH值大的为碳酸钠溶液,pH值小的为碳酸氢钠溶液。
方案三:分别取少量固体于试管中加
热,然后将产生的气体通入石灰水中。
____________
方案四:如下图所示,分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中,观察现象。

___________________________

【实验反思】
通过上述实验,我们知道根据物质的性质设计并进行______实验,能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。

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据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。该反应的化学方 程式为:2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O。用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料完全反应(假设杂质不参加反应,也不溶于水)。
求:(1)反应后所得溶液中硫酸铜的质量。
(2)若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%,需要加入水的质量。

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