高考原创化学预测卷 06（福建卷）

下列有关物质应用的说法正确的是

下列关于乙酸的说法不正确的是

常温下，0.1mol/LNaClO溶液pH＝a，则下列说法正确的是

A．a≥7

B．向溶液中加入稀硫酸，水的电离程度先减小后增大

C．溶液中c(HClO)＋c(H＋)＝l0a-14mol/L

D．加少量水后，溶液中减小

下列实验能达到目的的是

X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在转化关系：
下列说法错误的是

如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是

某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是

有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大2，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：
Ⅰ．若X是周期表中最活泼的非金属元素。
（1）X^—离子的结构示意图为                                                    。
（2）Y的最简单氢化物在液态时类似水，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，其电离方程式为_______；
（3）写出过量的单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的离子方程式       。
Ⅱ．若X的一种单质易溶在CS₂中。
（4）元素的非金属性X____Y（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实有____（填序号）
A．XO₂能与Na₂YO₃溶液生成H₂YO₃      
B．X的氢化物稳定性强于Y的氢化物稳定性
C．X的单质的熔点低于Y单质的熔点      
D．X和Y在周期表中的位置
（5）已知：①C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)  H＝a kJ· mol^-1；
②CO₂(g) +C(s)＝2CO(g)   H＝b kJ· mol^-1；
③Y(s)+ O₂(g)＝YO₂(s)  H＝c kJ· mol^-1。
工业上生产Y的热化学方程式为____________。
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K₂ZO₄）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O₂。
（6）化合物A溶于水后的变化                                 （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的              可提高A在水中的稳定性。
A．Na₂CO₃         B．KI          C．NH₄NO₃         D．KOH

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。
方法一 铜粉还原CuSO₄溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl^－ [CuCl₃]^2－(无色溶液)。
（1）将废铜板浸入热的H₂SO₄溶液中，并通入空气，可以生成CuSO₄。该反应的离子方程式为           。
（2）①中，“加热”的目的是          ，当观察到       现象，即表明反应已经完全。
（3）②中，加入大量水的作用是              。
（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是              。
方法二 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）

（5）阳极的电极反应式为              。
（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是             。
（已知：K_sp(CuCl)＝1.2×10^-6，K_sp(CuOH)＝1.2×10^-14）

亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要      （填仪器名称）；
（2）装置C的作用是                             ；
（3）装置B内生成的ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂，生成NaClO₂的反应方程式为       。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是                   ；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO₂晶体。请补充完整操作iii。
i.55℃蒸发结晶；
ii.趁热过滤；
iii.           ；
iv.低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO₂晶体中含少量Na₂SO₄。产生Na₂SO₄最可能的原因是      ；
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ ＝2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂ +2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－）。
①确认滴定终点的现象是                 ；
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为               （用含c、V的代数式表示）。

【化学－物质结构与性质】(13分)钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为:2Mn^2＋+5S₂O₈^2-+8H₂O 2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H^＋
（1）基态锰原子的核外电子排布式为        _。
（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为       (填元素符号)。
（3）已知H₂S₂O₈的结构如图。

①H₂S₂O₈硫原子的轨道杂化方式为        。
②上述反应中被还原的元素为        。
③上述反应每生成1 mol MnO₄ ^-，S₂O₈^2- 断裂的共价键类型及其数目为        。
（4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H₂O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体
①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为       。

②实验测得冰中氢键的作用能为18．8kJ·mol^-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol^-1，其原因可能是       。

【化学－有机化学基础】(13分)芳香族化合物水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药。它们的结构简式如下表：

（1）阿司匹林分子中能发生水解反应的官能团名称是         。
（2）关于水杨酸的说法正确的是                   (填序号)。
a．属于芳香族化合物
b．0.1mol水杨酸完全燃烧消耗氧气的体积是15.68L
c．能发生取代反应，但不能发生加成反应
d．可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林
（3）水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，反应的化学方程式为：         。
（4）符合下列条件的冬青油的同分异构体有_______种。
①苯环上有3个取代基，但不存在甲基；
②能发生银镜反应；
③1mol该有机物最多消耗2mol氢氧化钠。
其中苯环上的一卤代物有两种的有机物结构简式为____________________。
（5）效果更佳的长效缓释阿司匹林（）在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，反应的化学方程式为          ，反应类型为           。