高考原创化学预测卷 04（山东卷）

化学与生活、社会、材料、能源关系密切，下列说法不正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是

某有机物常用于制备液晶材料，结构简式为，则下列说法正确的是

下列装置或操作不能达到实验目的的是

下列说法不正确的是

A．恒温恒容容器中，发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当混合气体密度不变时反应达到平衡

B．平衡向右移动时，反应物的转化率一定增大，平衡常数不一定增大

C．恒温时向BaSO4悬浊液中加入Na2SO4固体，混合后，Ba2+浓度减小，溶度积KsP (BaSO4)不变

D．向氨水中逐滴加入盐酸，溶液呈中性时离子浓度为：c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

(17分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
（1）已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) H=-92．2kJ·mol^-1。在一定条件下反应时，当电子转移3mol时，放出的热量为            。
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH₃的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

①温度T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂(填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，氮气的平衡转化率      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②T₂温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N₂、l.5molH₂，经10min达到平衡，则v（NH₃）=          。达到平衡后，如果再向该容器内通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，则V_正      V_逆(填“>”或“<” 或“=”)。
（3）工业上用CO₂和NH₃反应生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)H₂O（1）+CO(NH₂)₂（1） △H，
在一定压强下测得如下数据：

①该反应破坏旧化学键吸收的能量    形成新化学键放出的能量，表中数据a    d，b    f(均选填“>”、“=”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO₂、NH₃，应如何处理             。

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO₂的主要流程如下：

（1）气体b的化学式是         ，若装置III中生成49gA，则生成A的电极反应共         （填“失去”或“得到”）电子物质的量为         。
（2）I中反应的离子方程式是                 。
（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是                  。
（4）为防止II中制备的NaClO₂被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂
是          (填字母编号)。
a．Na₂O₂        b．FeCl₂        c．Na₂S
（5）常温时，HClO₂的电离平衡常数Ka=1．0710^-2mol·L^-1，II中反应所得NaClO₂溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中=          。
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L^-1的CuSO₄溶液，生成铜3.2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是        。

硫酸亚锡（SnSO₄）、四氯化锡（SnCl₄）常用于印染和电镀工业。
（1）某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn^2＋、Sn^4＋两种主要存在形式，Sn^2＋易被氧化；SnCl₂极易水解。
①SnCl₂酸溶后加入Sn粉的作用是                        。
②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有              ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl^－是否洗涤干净的操作为                 。
③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥，则其正确的操作顺序为                        。
（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl₄（SnCl₄熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

①装置C中应加入试剂为___________；仪器E的名称为____________________。
②反应开始生成SnCl₄时，可以先熄灭___（填字母序号）处的酒精灯，理由是________。
③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）______________。

【化学与技术】将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要______________等原料。
（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为_____________。
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有             （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO₃^2－的方法是_____________________________。
（5）氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________。
a．熔点较低（29℃熔化）      b．能导电  
c．能制冷                    d．无毒
（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是                             。

【物质结构与性质】Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：
（1）Mn元素核外电子的电子排布式为                        ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。其原因是                。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①Fe原子或离子易形成配合物的原因是                                           ，
与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是             。
②络离子[Fe(CN)₆]^4-的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是          ，HCN的分子构型为            ，写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子的电子式                           。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体构成微粒为            。
（4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              。

【有机化学基础】弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H₂(标准状况)。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为         ，B中所含官能团的名称为            。
（2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为                        。
（3）由物质B到C的化学反应类型为                                      。
（4）写出C与足量钠反应的化学方程式                                     。